წესების ერთობლიობას, თუ როგორ უნდა დავასახელოთ კონკრეტული ქიმიური ნაერთი, ეწოდება ქიმიური ნომენკლატურა. თავდაპირველად, ქიმიური ნივთიერებების სახელები გაჩნდა ყოველგვარი წესებისა და სისტემატიკის გარეშე - ასეთ სახელებს ახლა "ტრივიალურს" უწოდებენ. მრავალი სახელი, რომელიც გამოიყენება ასობით და ზოგჯერ ათასობით წლის განმავლობაში (მაგალითად, ძმარმჟავა) დღესაც გამოიყენება.
რომელი ნომენკლატურა ჯობია
მას შემდეგ, რაც ქიმია გახდა მეცნიერება, განმეორებითი მცდელობები გაკეთდა ქიმიური სახელების სისტემატიზაციისთვის. ამ დროისთვის, არსებობს მრავალი ქიმიური ნომენკლატურა, რომლებიც პოპულარულია მეტ-ნაკლებად. ყველაზე გავრცელებულია არაორგანული ნაერთების რაციონალური ნომენკლატურა და ორგანული ნაერთების ნომენკლატურის IUPAC 1957 წლის წესები. თუმცა, არ არსებობს სახელების აბსოლუტურად უნივერსალური სისტემა; სხვადასხვა ორგანიზაცია, სამეცნიერო პუბლიკაცია და ქვეყნებიც კი უპირატესობას ანიჭებენ ამა თუ იმ ნომენკლატურას, ამიტომ თითქმის ნებისმიერი ნომენკლატურა შეიცავს სინონიმების ცხრილებს. მაგალითად, წყალს შეიძლება ეწოდოს დიჰიდროგენის მონოქსიდი ან H2O, ხოლო გოგირდის მჟავას შეიძლება ეწოდოს დიჰიდროგენის ტეტრაოქსოსულფატი ან H2SO4. პერიოდულ სისტემაში თითოეულ ელემენტს აქვს ორი სახელი, მაგალითად, რუსული და საერთაშორისო აღნიშვნები: tin და Sn (Stannum), ვერცხლი და Ag (Argentum).
რუსეთში გამოიყენება სხვადასხვა ნომენკლატურები. Rospatent რეკომენდაციას უწევს ქიმიური აბსტრაქტების გამოყენებას; GOST იყენებს IUPAC (სუფთა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირი) წესებს. ამავდროულად, მიზანშეწონილია გამოიყენოს დადგენილი ტრივიალური სახელები დიდი ხნის ცნობილი ნივთიერებებისთვის: სოდა, წყალი, ლიმონმჟავა, მაგრამ ახალი ნივთიერებებისთვის, განსაკუთრებით ორგანული, რთული შემადგენლობისთვის, უმჯობესია გამოიყენოთ სისტემატური სახელები, რომლებიც ასახავს ნაერთის სტრუქტურა.
არაორგანული ნივთიერებების ტაქსონომია
არაორგანული ნაერთების სახელები ეფუძნება ელემენტების რუსულ სახელებს ან ტრადიციული ლათინური სახელების ფესვების გამოყენებას: ნიტრიდი აზოტიდან, დიოქსიგენი, ბრომიდი, ოქსიდი ოქსიგენიუმიდან, სულფიდი გოგირდისგან, კარბონატი კარბონეუმიდან და ა. ნაერთში ატომების რაოდენობის მითითებისთვის გამოიყენება პრეფიქსები, მაგალითად, მონო- (ერთი), დი- (ორი), ტეტრა- (ოთხი), დეკა- (ათი), დოდეკა- (თორმეტი). განუსაზღვრელი რიცხვისთვის წერენ p- (პოლი-).
ქიმიური ნივთიერების სახელი ასახავს მის ქიმიურ ფორმულას, რომელიც შედგება რეალური ან ჩვეულებრივი იონებისაგან. სახელები იკითხება მარჯვნიდან მარცხნივ. იონების რაოდენობა მითითებულია პრეფიქსის ან ჟანგვის მდგომარეობის გამოყენებით, რომაული რიცხვით ფრჩხილებში:
SnO2 - კალის დიოქსიდი, კალის (IV) ოქსიდი;
SnO - კალის მონოქსიდი, კალის(II) ოქსიდი.
ცნობილი ნივთიერებებისთვის გამოიყენება დადგენილი სახელები: წყალი, ამიაკი, წყალბადის სულფიდი, ოზონი, ჟანგბადი, წყალბადის ფტორი და ა.შ.
მჟავებისა და ტუტეების სახელები
მჟავების სახელები შედგება შემქმნელი ნივთიერების დასახელებისგან და სიტყვისგან "მჟავა": ნახშირმჟავა, აზოტის მჟავა, მარილმჟავა. ნაკლებად ცნობილი მჟავებისთვის გამოიყენება რთული ნაერთების სახელების აგების წესები. მაგალითად, ჰიდროფტორბორის მჟავას HBF4 ასევე უწოდებენ ტეტრაფტორბორის მჟავას.
ტუტეების სახელები შედგება ლითონის სახელისა და სიტყვისგან "ჰიდროქსიდი (ჰიდროქსიდი)": ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალციუმის ჰიდროქსიდი.
მარილების სახელები
ისინი შედგება მჟავის ნარჩენების და ლითონის სახელისგან. მთავარია მჟავის ნარჩენი. სუფიქსი „-at/-it“ გამოიყენება ჟანგბადის შემცველი მარილებისთვის, ხოლო „-id“ ჟანგბადის შემცველი მარილებისთვის. მაგალითად, NaBr არის ნატრიუმის ბრომიდი, K2CO3 არის კალიუმის კარბონატი.
ჟანგბადის შემცველი მარილებისთვის გამოიყენება სხვადასხვა სუფიქსები და პრეფიქსები მჟავას ნარჩენების დაჟანგვის ხარისხის აღსანიშნავად.
საფუძვლად გამოყენებულია სუფიქსი „-at“.
როდესაც ჟანგვის მდგომარეობა მცირდება, ჯერ გამოიყენება სუფიქსი "-it", შემდეგ, სუფიქსის "-it" გარდა, პრეფიქსი "ჰიპო-". 
დაჟანგვის უფრო მაღალი ხარისხისთვის, სუფიქსი "-at" დამატებულია პრეფიქსით "per-". Მაგალითად,
NaClO4 - ნატრიუმის პერქლორატი,
NaClO3 - ნატრიუმის ქლორატი,
NaClO2 - ნატრიუმის ქლორიტი,
NaClO - ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი.
მჟავა და ძირითადი მარილები, კრისტალური ჰიდრატები და ზოგიერთ სხვა ჯგუფს აქვს საკუთარი ჯგუფის სახელები და ფორმირების წესები. მაგალითად, კრისტალური ჰიდრატებისთვის, სიტყვა "ჰიდრატი" გამოიყენება მარილის სახელამდე. ალუმი არის ორმაგი სულფატების კლასის ზოგადი სახელი, მაგალითად, KAl(SO4)2*12H2O - კალიუმის ალუმი.
ორგანული ნივთიერებებისთვის გამოიყენება ნომენკლატურის წესები, რომლებიც ასახავს ამ ნაერთების სტრუქტურას. ჩვენ განვიხილავთ მათ ჩვენს შემდეგ სტატიებში.
მიმიცინი.ანტიბიოტიკი ანტრაციკლინის ჯგუფიდან, რომელიც შექმნილია გრამდადებითი ბაქტერიების განადგურებისთვის. მიეკუთვნება ეგრეთ წოდებულ „ბოჰემური“ ანტიბიოტიკების ქვეჯგუფს - მისი 8-ვე „წევრი“ დაასახელეს ამერიკული ქალაქ სირაკუზის დეველოპერებმა პუჩინის ოპერის „La Bohème“-ს გმირების პატივსაცემად. მიმიმიცინი მიმის სახელს ატარებს და ჯგუფში ასევე შედის ბოჰემამინი, ალცინდორომიცინი, კოლენომიცინი, მარცელომიცინი, მუსეტამიცინი, რუდოლფომიცინი და შონარდიმიცინი.
პიკაჩურინი.ცილა, რომელიც ნაპოვნია თვალის ბადურაზე და პირველად აღწერა 2008 წელს იაპონელმა ბიოლოგმა შიგერუ სატომ. როგორც პოკემონის გულშემატკივარი, სატომ აღმოჩენილ ნივთიერებას პიკაჩუს სახელი უწოდა, რადგან ახალი ცილა მას ძალიან სწრაფი და არაპროგნოზირებადი ჩანდა მის რეაქციებში. როგორც ნამდვილი პიკაჩუ.
რანასმურფინი.ცილა ნაპოვნი ხის ბაყაყების ჰაბიტატებში სამხრეთ-აღმოსავლეთ აზიაში. ცილა, რომელიც პირველად 2008 წელს იყო აღწერილი, იყო ატიპიური ლურჯი ფერი და მისმა აღმომჩენებმა მას სმურფების სახელი დაარქვეს, რომლებიც ცნობილია მათი ნათელი ლურჯი კანით.
ბასტარდანი.ტრიციკლური ხიდი ნახშირწყალბადი, ადამანტანის ახლო ნათესავი. სინამდვილეში, ეს არის ადამანტანის მოდიფიკაცია, რომელიც წარმოიშვა მისი ჯგუფის ნახშირწყალბადების ფორმირების პრინციპებიდან ატიპიური გადახრის გამო, რის გამოც მან მიიღო სახელი "ბასტარდანი" სიტყვიდან "არაკანონიერი შვილი".
დრაკულინი.ვამპირი ღამურების ნერწყვიდან გამოყოფილი გლიკოპროტეინი. იგი შედგება 411 ამინომჟავის ნარჩენებისგან, მოქმედებს როგორც ანტიკოაგულანტი და დასახელებულია, როგორც თქვენ ალბათ მიხვდებით, გრაფი დრაკულას პატივსაცემად.
ოლიმპიადანი.ერთ-ერთი კატენანი, მოლეკულა, რომელსაც ქიმიური ბმების გარდა, აქვს განმეორებითი ციკლების მექანიკური „დამაგრება“. ოლიმპიადანი არის ნივთიერება, რომლის მოლეკულები არის 5 დამოუკიდებელი, მაგრამ მექანიკურად დაკავშირებული რგოლი. სინთეზირებულია 1994 წელს და ეწოდა ოლიმპიადის სახელს.
რამდენიმე ათიათასობით ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ნივთიერება მჭიდროდ არის ინტეგრირებული ჩვენს ცხოვრებაში, ტანსაცმელსა და ფეხსაცმელში, ამარაგებს ჩვენს ორგანიზმს სასარგებლო ელემენტებით, გვაძლევს სიცოცხლის ოპტიმალურ პირობებს. ზეთები, ტუტეები, მჟავები, აირები, მინერალური სასუქები, საღებავები, პლასტმასები ქიმიური ელემენტების საფუძველზე შექმნილი პროდუქტების მხოლოდ მცირე ნაწილია.
Არ ვიცოდი?
დილით რომ ვიღვიძებთ, ვიბანთ სახეს და ვიხეხავთ კბილებს. საპონი, კბილის პასტა, შამპუნი, ლოსიონები, კრემები ქიმიის საფუძველზე შექმნილი პროდუქტებია. ჩაის ვადუღებთ, ჭიქაში ჩავყრით ლიმონის ნაჭერს და ვუყურებთ, როგორ მსუბუქდება სითხე. ჩვენს თვალწინ ხდება ქიმიური რეაქცია - რამდენიმე პროდუქტის მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედება. აბაზანა და სამზარეულო თითოეული თავისებურად არის სახლის ან ბინის მინი-ლაბორატორია, სადაც რაღაც ინახება კონტეინერში ან ბოთლში. რა ნივთიერებას, მათ სახელს ეტიკეტიდან ვიგებთ: მარილი, სოდა, სითეთრე და ა.შ.
განსაკუთრებით ბევრი ქიმიური პროცესი ხდება სამზარეულოში საჭმლის მომზადების დროს. ტაფები და ქვაბები აქ წარმატებით ცვლის კოლბებს და რეტორებს და მათთვის გაგზავნილი ყოველი ახალი პროდუქტი ახორციელებს თავის ცალკეულ ქიმიურ რეაქციას, ურთიერთქმედებს იქ მდებარე კომპოზიციასთან. შემდეგ ადამიანი, მომზადებული კერძების მოხმარებით, იწყებს საჭმლის მონელების მექანიზმს. ეს ასევე მართალია ყველაფერში. მთელი ჩვენი ცხოვრება წინასწარ არის განსაზღვრული მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ელემენტებით.
გახსენით მაგიდა
თავდაპირველად დიმიტრი ივანოვიჩის მიერ შექმნილი ცხრილი 63 ელემენტისგან შედგებოდა. იმ დროისთვის ზუსტად ამდენი მათგანი იყო აღმოჩენილი. მეცნიერმა გააცნობიერა, რომ მან მოახდინა ბუნების წინამორბედების მიერ სხვადასხვა წლებში არსებული და აღმოჩენილი ელემენტების სრული ჩამონათვალი. და ის მართალი აღმოჩნდა. ასზე მეტი წლის შემდეგ, მისი მაგიდა უკვე შედგებოდა 103 ნივთისგან, 2000-იანი წლების დასაწყისისთვის - 109-დან და აღმოჩენები გრძელდება. მეცნიერები მთელ მსოფლიოში იბრძვიან ახალი ელემენტების გამოთვლაზე, ეყრდნობიან ბაზას - რუსი მეცნიერის მიერ შექმნილ ცხრილს.
მენდელეევის პერიოდული კანონი ქიმიის საფუძველია. გარკვეული ელემენტების ატომებს შორის ურთიერთქმედებამ წარმოქმნა ბუნებაში ძირითადი ნივთიერებები. ისინი, თავის მხრივ, ადრე უცნობი და უფრო რთული წარმოებულებია. ნივთიერებების ყველა არსებული სახელწოდება დღეს მომდინარეობს ელემენტებიდან, რომლებიც ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან ქიმიური რეაქციების პროცესში. ნივთიერებების მოლეკულები ასახავს მათში არსებული ელემენტების შემადგენლობას, ასევე ატომების რაოდენობას.
თითოეულ ელემენტს აქვს საკუთარი ასო სიმბოლო
პერიოდულ სისტემაში ელემენტების სახელები მოცემულია როგორც პირდაპირი, ასევე სიმბოლური თვალსაზრისით. ზოგს გამოვთქვამთ, ზოგს კი ვიყენებთ ფორმულების წერისას. ცალკე ჩამოწერეთ ნივთიერებების სახელები და დაათვალიერეთ მათი რამდენიმე სიმბოლო. ის გვიჩვენებს, თუ რა ელემენტებისაგან შედგება პროდუქტი, კონკრეტული კომპონენტის რამდენი ატომის სინთეზირება შეძლო ყოველმა კონკრეტულმა ნივთიერებამ ქიმიური რეაქციის დროს. ყველაფერი საკმაოდ მარტივი და გასაგებია, სიმბოლოების არსებობის წყალობით.
ელემენტების სიმბოლური გამოხატვის საფუძველი იყო ელემენტის ლათინური სახელწოდების საწყისი და, უმეტეს შემთხვევაში, ერთ-ერთი მომდევნო ასო. სისტემა შემოგვთავაზა მე-19 საუკუნის დასაწყისში ბერცელიუსმა, ქიმიკოსმა შვედეთიდან. დღეს ერთი ასო გამოხატავს ორი ათეული ელემენტის სახელს. დანარჩენი ორასოიანია. ასეთი სახელების მაგალითები: სპილენძი - Cu (cuprum), რკინა - Fe (ფერუმი), მაგნიუმი - Mg (მაგნიუმი) და ა.შ. ნივთიერებების სახელები შეიცავს გარკვეული ელემენტების რეაქციის პროდუქტებს, ხოლო ფორმულები შეიცავს მათ სიმბოლურ სერიას.
პროდუქტი უსაფრთხოა და არა ძალიან
ჩვენს ირგვლივ გაცილებით მეტი ქიმიაა, ვიდრე ჩვეულებრივი ადამიანი წარმოიდგენს. მეცნიერების პროფესიონალურად კეთების გარეშე, ჩვენ მაინც უნდა გავუმკლავდეთ მას ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ყველაფერი, რაც ჩვენს მაგიდაზე დგას, შედგება ქიმიური ელემენტებისაგან. ადამიანის სხეულიც კი შედგება ათობით ქიმიური ნივთიერებისგან.
ბუნებაში არსებული ქიმიური ნივთიერებების სახელები შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: ყოველდღიურ ცხოვრებაში გამოყენებული თუ არა. რთული და საშიში მარილები, მჟავები და ეთერული ნაერთები ძალიან სპეციფიკურია და გამოიყენება ექსკლუზიურად პროფესიულ საქმიანობაში. ისინი საჭიროებენ სიფრთხილეს და სიზუსტეს მათი გამოყენებისას, ზოგიერთ შემთხვევაში კი სპეციალურ ნებართვას. ნივთიერებები, რომლებიც შეუცვლელია ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ნაკლებად უვნებელია, მაგრამ მათმა არასწორმა გამოყენებამ შეიძლება გამოიწვიოს სერიოზული შედეგები. აქედან შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ უვნებელი ქიმია არ არსებობს. მოდით შევხედოთ ძირითად ნივთიერებებს, რომლებთანაც დაკავშირებულია ადამიანის სიცოცხლე.
ბიოპოლიმერი, როგორც სხეულის სამშენებლო მასალა
სხეულის მთავარი ფუნდამენტური კომპონენტია ცილა - პოლიმერი, რომელიც შედგება ამინომჟავებისა და წყლისგან. ის პასუხისმგებელია უჯრედების, ჰორმონალური და იმუნური სისტემების, კუნთების მასის, ძვლების, ლიგატებისა და შინაგანი ორგანოების ფორმირებაზე. ადამიანის სხეული მილიარდზე მეტი უჯრედისგან შედგება და თითოეულ მათგანს სჭირდება ცილა ან, როგორც მას ასევე უწოდებენ, პროტეინს. ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარე, დაასახელეთ ნივთიერებები, რომლებიც უფრო მნიშვნელოვანია ცოცხალი ორგანიზმისთვის. სხეულის საფუძველი არის უჯრედი, უჯრედის საფუძველი ცილაა. სხვა ვარიანტი არ არის. ცილის ნაკლებობა, ისევე როგორც მისი ჭარბი რაოდენობა, იწვევს ორგანიზმის ყველა სასიცოცხლო ფუნქციის დარღვევას.
პეპტიდური ობლიგაციების რიგი, რომლებიც ქმნიან მაკრომოლეკულებს, მონაწილეობს ცილების მშენებლობაში. ისინი, თავის მხრივ, წარმოიქმნება ნივთიერებების COOH - კარბოქსილის და NH 2 - ამინო ჯგუფების ურთიერთქმედების შედეგად. ყველაზე ცნობილი ცილაა კოლაგენი. მიეკუთვნება ფიბრილარული ცილების კლასს. პირველი, რომლის სტრუქტურაც შეიქმნა, არის ინსულინი. ქიმიისგან შორს მყოფი ადამიანისთვისაც კი, ეს სახელები ბევრს მეტყველებს. მაგრამ ყველამ არ იცის, რომ ეს ნივთიერებები ცილებია.
აუცილებელი ამინომჟავები
ცილის უჯრედი შედგება ამინომჟავებისგან - ნივთიერებების სახელი, რომლებსაც აქვთ გვერდითი ჯაჭვი მოლეკულების სტრუქტურაში. მათ წარმოქმნიან: C - ნახშირბადი, N - აზოტი, O - ჟანგბადი და H - წყალბადი. ოცი სტანდარტული ამინომჟავიდან ცხრა შედის უჯრედებში ექსკლუზიურად საკვებით. დანარჩენს ორგანიზმი სინთეზირდება სხვადასხვა ნაერთების ურთიერთქმედებით. ასაკთან ერთად ან დაავადების არსებობის შემთხვევაში, ცხრა აუცილებელი ამინომჟავების სია მნიშვნელოვნად ფართოვდება და ივსება პირობითად აუცილებელი ამინომჟავებით.
საერთო ჯამში, ცნობილია ხუთასზე მეტი სხვადასხვა ამინომჟავა. ისინი კლასიფიცირდება მრავალი თვალსაზრისით, რომელთაგან ერთი ყოფს მათ ორ ჯგუფად: პროტეინოგენურ და არაპროტეინოგენურ. ზოგიერთი მათგანი შეუცვლელ როლს ასრულებს სხეულის ფუნქციონირებაში, რომელიც არ არის დაკავშირებული ცილის ფორმირებასთან. ორგანული ნივთიერებების სახელები ამ ჯგუფებში, რომლებიც არის გასაღები: გლუტამატი, გლიცინი, კარნიტინი. ეს უკანასკნელი ემსახურება როგორც ლიპიდების გადამტანს მთელ სხეულში.
ცხიმები: მარტივიც და რთულიც
ჩვენ მიჩვეულები ვართ, რომ ყველა ცხიმისმაგვარ ნივთიერებას ორგანიზმში ლიპიდები ან ცხიმები ვუწოდოთ. მათი მთავარი ფიზიკური თვისება წყალში უხსნადობაა. თუმცა, სხვა ნივთიერებებთან ურთიერთქმედებისას, როგორიცაა ბენზოლი, ალკოჰოლი, ქლოროფორმი და სხვა, ეს ორგანული ნაერთები საკმაოდ ადვილად იშლება. ცხიმებს შორის მთავარი ქიმიური განსხვავება არის მსგავსი თვისებები, მაგრამ განსხვავებული სტრუქტურა. ცოცხალი ორგანიზმის ცხოვრებაში ეს ნივთიერებები პასუხისმგებელნი არიან მის ენერგიაზე. ამრიგად, ერთ გრამ ლიპიდს შეუძლია გაათავისუფლოს დაახლოებით ორმოცი კჯ.
ცხიმის მოლეკულებში შემავალი ნივთიერებების დიდი რაოდენობა არ იძლევა მათი მოსახერხებელი და ხელმისაწვდომი კლასიფიკაციის საშუალებას. მთავარი, რაც მათ აერთიანებს, არის მათი დამოკიდებულება ჰიდროლიზის პროცესისადმი. ამ მხრივ ცხიმები საპონიფიცირებადი და არასაპონიფიცირებადია. პირველი ჯგუფის შემადგენელი ნივთიერებების სახელები იყოფა მარტივ და რთულ ლიპიდებად. მარტივი ცვილები მოიცავს ცვილის და ქორესტერინის ეთერების ზოგიერთ სახეობას. მეორე ჯგუფში შედის სფინგოლიპიდები, ფოსფოლიპიდები და რიგი სხვა ნივთიერებები.
ნახშირწყლები, როგორც მესამე ტიპის საკვები
ცოცხალი უჯრედის ძირითადი საკვები ნივთიერებების მესამე ტიპი, ცილებთან და ცხიმებთან ერთად, არის ნახშირწყლები. ეს არის ორგანული ნაერთები, რომლებიც შედგება H (წყალბადი), O (ჟანგბადი) და C (ნახშირბადი). და მათი ფუნქციები ცხიმების ფუნქციების მსგავსია. ისინი ასევე ენერგიის წყაროა ორგანიზმისთვის, მაგრამ ლიპიდებისგან განსხვავებით იქ ძირითადად მცენარეული წარმოშობის საკვებიდან ხვდებიან. გამონაკლისი არის რძე.
ნახშირწყლები იყოფა პოლისაქარიდებად, მონოსაქარიდებად და ოლიგოსაქარიდებად. ზოგი წყალში არ იხსნება, ზოგი კი პირიქით. ქვემოთ მოცემულია უხსნადი ნივთიერებების სახელები. მათ შორისაა რთული ნახშირწყლები პოლისაქარიდების ჯგუფიდან, როგორიცაა სახამებელი და ცელულოზა. მათი დაშლა უფრო მარტივ ნივთიერებებად ხდება საჭმლის მომნელებელი სისტემის მიერ გამოყოფილი წვენების გავლენის ქვეშ.
დანარჩენი ორი ჯგუფის სასარგებლო ნივთიერებებს შეიცავს კენკრა და ხილი წყალში ხსნადი შაქრის სახით, რომელიც ადვილად შეიწოვება ორგანიზმის მიერ. ოლიგოსაქარიდები - ლაქტოზა და საქაროზა, მონოსაქარიდები - ფრუქტოზა და გლუკოზა.
გლუკოზა და ბოჭკოვანი
ნივთიერებები, როგორიცაა გლუკოზა და ბოჭკოვანი, ხშირად გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ორივე ნახშირწყლებია. ერთი არის მონოსაქარიდი, რომელიც გვხვდება ნებისმიერი ცოცხალი ორგანიზმის სისხლში და მცენარის წვენში. მეორე მზადდება პოლისაქარიდებისგან, რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან საჭმლის მონელების პროცესზე; სხვა ფუნქციებში, ბოჭკოვანი იშვიათად გამოიყენება, მაგრამ ასევე არის აუცილებელი ნივთიერება. მათი სტრუქტურა და სინთეზი საკმაოდ რთულია. მაგრამ საკმარისია ადამიანმა იცოდეს სხეულის ცხოვრებაში ჩართული ძირითადი ფუნქციები, რათა უგულებელყოს მათი გამოყენება.
გლუკოზა უზრუნველყოფს უჯრედებს ისეთი ნივთიერებით, როგორიცაა ყურძნის შაქარი, რომელიც უზრუნველყოფს ენერგიას მათი რიტმული, შეუფერხებელი ფუნქციონირებისთვის. გლუკოზის დაახლოებით 70 პროცენტი შედის უჯრედებში საკვებით, დანარჩენ ოცდაათს ორგანიზმი დამოუკიდებლად გამოიმუშავებს. ადამიანის ტვინს უკიდურესად სჭირდება საკვების გლუკოზა, ვინაიდან ამ ორგანოს არ შეუძლია გლუკოზის დამოუკიდებლად სინთეზირება. ის ყველაზე დიდი რაოდენობით გვხვდება თაფლში.
ასკორბინის მჟავა არც ისე მარტივია
ბავშვობიდან ყველასთვის ნაცნობი C ვიტამინის წყაროა რთული ქიმიური ნივთიერება, რომელიც შედგება წყალბადისა და ჟანგბადის ატომებისგან. მათმა ურთიერთქმედებამ სხვა ელემენტებთან შეიძლება მარილების წარმოქმნაც კი გამოიწვიოს - საკმარისია ნაერთში მხოლოდ ერთი ატომის შეცვლა. ამ შემთხვევაში შეიცვლება ნივთიერების დასახელება და კლასი. ასკორბინის მჟავასთან ჩატარებულმა ექსპერიმენტებმა აღმოაჩინეს მისი შეუცვლელი თვისებები ადამიანის კანის აღდგენის ფუნქციაში.
გარდა ამისა, ის აძლიერებს კანის იმუნურ სისტემას და ეხმარება გაუძლოს ატმოსფეროს უარყოფით გავლენას. მას აქვს გამაახალგაზრდავებელი, მათეთრებელი თვისებები, აფერხებს დაბერებას და ანეიტრალებს თავისუფალ რადიკალებს. შეიცავს ციტრუსებს, ბულგარულ წიწაკას, სამკურნალო მცენარეებს, მარწყვს. დაახლოებით ასი მილიგრამი ასკორბინის მჟავა - ოპტიმალური დღიური დოზა - შეგიძლიათ მიიღოთ ვარდის თეძოს, ზღვის წიწაკის და კივის საშუალებით.
ნივთიერებები ჩვენს ირგვლივ
ჩვენ დარწმუნებული ვართ, რომ მთელი ჩვენი ცხოვრება ქიმიაა, რადგან თავად ადამიანი მთლიანად შედგება მისი ელემენტებისაგან. საკვები, ფეხსაცმელი და ტანსაცმელი, ჰიგიენის საშუალებები მხოლოდ მცირე ნაწილია, სადაც მეცნიერების ნაყოფს ვხვდებით ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ჩვენ ვიცით მრავალი ელემენტის დანიშნულება და ვიყენებთ მათ საკუთარი სარგებლისთვის. იშვიათ სახლში ვერ იპოვით ბორის მჟავას, ან ჩამქრალ კირს, როგორც ჩვენ ვუწოდებთ, ან კალციუმის ჰიდროქსიდს, როგორც ეს მეცნიერებისთვისაა ცნობილი. სპილენძის სულფატი - სპილენძის სულფატი - ფართოდ გამოიყენება ადამიანების მიერ. ნივთიერების სახელწოდება მომდინარეობს მისი ძირითადი კომპონენტის სახელიდან.
ნატრიუმის ბიკარბონატი ჩვეულებრივი სოდაა ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ეს ახალი მჟავა არის ძმარმჟავა. და ასე ნებისმიერი ან ცხოველური წარმოშობის. ყველა მათგანი შედგება ქიმიური ელემენტების ნაერთებისგან. ყველას არ შეუძლია ახსნას მათი მოლეკულური სტრუქტურა, საკმარისია იცოდეთ ნივთიერების სახელი, დანიშნულება და სწორად გამოიყენოთ იგი.
როგორ იღებენ სახელებს ქიმიური ელემენტები?
რვა ქიმიური ელემენტი, კერძოდ, ვერცხლი, ოქრო, კალა, სპილენძი, რკინა, ტყვია, გოგირდი და ვერცხლისწყალი, ცნობილი იყო ადამიანმა პრეისტორიული დროიდან და მიიღო მათი სახელები ამავე დროს. მე-17-მე-19 საუკუნეებში აღმოჩენილი ელემენტების სახელებს, იშვიათი გამონაკლისის გარდა, ევროპულ ენებში იგივე ენობრივი საფუძველი აქვს.
ქიმიური ელემენტების სახელები ჩამოყალიბებულია ოთხი პრინციპის შესაბამისად.
ქიმიური ელემენტების დასახელების პირველი პრინციპი ეფუძნება მათ დამახასიათებელ თვისებებს. მაგალითად, აქტინიუმი აქტიურია, ბარიუმი მძიმეა, იოდი იისფერია, ქსენონი უცხოა, ნეონი ახალია, რადიუმი და რადონი ასხივებენ, რუბიდიუმი მუქი წითელია, ფოსფორი მანათობელია, ქრომი ფერადი. ტექნეტიუმიც აქ უნდა იყოს ჩართული. ამ ელემენტის სახელწოდება ასახავს მის ხელოვნურ წარმოებას: 1936 წელს ძალიან მცირე რაოდენობით ტექნეტიუმი სინთეზირდა მოლიბდენის დეიტერიუმის ბირთვებით ციკლოტრონის დასხივებით. სიტყვა "ტექნოსი" ბერძნულიდან ითარგმნება და ნიშნავს "ხელოვნურს". ეს პრინციპი პირველად გამოიყენეს 1669 წელს ფოსფორის აღმოჩენით.
მეორე პრინციპი ეფუძნება ბუნებრივ წყაროს. ბერილიუმმა მიიღო სახელი მინერალური ბერილი, ვოლფრამი (ინგლისურად "ტანგფრამი") - ამავე სახელწოდების ლითონისგან, კალციუმი და კალიუმი - ნაცრის არაბული სახელიდან, ლითიუმი - სიტყვიდან ლითოსი, რომელიც ბერძნული წარმოშობისაა. რაც ნიშნავს "ქვას", ნიკელი - მინერალის ამავე სახელწოდებიდან, ცირკონიუმი - მინერალიდან ცირკონი.
მესამე პრინციპი ეფუძნება ციური ობიექტების სახელებს ან მითიური გმირებისა და უძველესი ღმერთების სახელებს. ქიმიური ელემენტები, რომლებმაც მიიღეს თავიანთი სახელები ამ გზით, მოიცავს ჰელიუმს, ნეპტუნიუმს, პლუტონიუმს, პრომეთიუმს, სელენს, ტიტანს, თორიუმს და ურანს. სახელწოდება კობალტი მომდინარეობს მეტალურგებისა და მაღაროელების ბოროტი სულის - კობოლდის სახელიდან. ეს პრინციპი, ისევე როგორც წინა, გაჩნდა პირველის გამოყენებიდან დაახლოებით ასი წლის შემდეგ, ვოლფრამის, ნიკელის, შემდეგ კი ურანისა და თელურიუმის აღმოჩენით.
მეოთხე პრინციპი ეფუძნება იმ ტერიტორიის სახელს, სადაც ელემენტი აღმოაჩინეს. მათ შორისაა ამერიციუმი, ევროპიუმი, გერმანიუმი, ფრანციუმი, გალიუმი, კალიფორნიუმი, სტრონციუმი და სხვა. ქიმიური ელემენტების დასახელების ეს მეთოდი თავის გარეგნობას 1794 წელს იტრიუმის აღმოჩენით დაევალა. ასეთი სახელების ყველაზე დიდი რაოდენობა შვედეთს უკავშირდება, რადგან სწორედ აქ აღმოაჩინეს 20 ქიმიური ელემენტი. ქალაქ იტერბის სახელს ატარებს ოთხი ელემენტი, რომლის სიახლოვეს 1788 წელს აღმოაჩინეს მინერალური ბასტნაზიტი: იტერბიუმი, იტრიუმი, ტერბიუმი და ერბიუმი. გარდა ამისა, აქ თქვენ უნდა დაამატოთ ჰოლმიუმი, რომლის სახელი მომდინარეობს სტოკჰოლმის ლათინური სახელიდან, ისევე როგორც სკანდიუმი, რომელმაც მიიღო სახელი სკანდინავიის საპატივცემულოდ.
ქიმიური ელემენტების დასახელების 4 პრინციპი. სურათები ლინკებით.
არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია და მათი ნომენკლატურა ემყარება დროის უმარტივეს და მუდმივ მახასიათებელს - ქიმიური შემადგენლობა, რომელიც აჩვენებს იმ ელემენტების ატომებს, რომლებიც ქმნიან მოცემულ ნივთიერებას მათი რიცხვითი თანაფარდობით. თუ ნივთიერება შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან, ე.ი. არის ამ ელემენტის თავისუფალი სახით არსებობის ფორმა, მაშინ მას მარტივი ეწოდება ნივთიერება; თუ ნივთიერება შედგება ორი ან მეტი ელემენტის ატომისგან, მაშინ მას ე.წ რთული ნივთიერება. ყველა მარტივ ნივთიერებას (გარდა მონატომურისა) და ყველა რთულ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ ქიმიური ნაერთები, ვინაიდან მათში ერთი ან სხვადასხვა ელემენტის ატომები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ქიმიური ბმებით.
არაორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა შედგება ფორმულებისა და სახელებისგან. ქიმიური ფორმულა - ნივთიერების შემადგენლობის გამოსახვა ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების, რიცხვითი ინდექსების და სხვა ნიშნების გამოყენებით. ქიმიური სახელი - ნივთიერების შემადგენლობის გამოსახულება სიტყვის ან სიტყვების ჯგუფის გამოყენებით. ქიმიური ფორმულებისა და სახელების აგება განისაზღვრება სისტემით ნომენკლატურის წესები.
ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები და სახელები მოცემულია ელემენტების პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევი. ელემენტები პირობითად იყოფა ლითონები და არამეტალები . არალითონებს მიეკუთვნება VIIIA ჯგუფის (კეთილშობილი აირები) და VIIA ჯგუფის (ჰალოგენები) ყველა ელემენტი, VIA ჯგუფის ელემენტები (პოლონიუმის გარდა), ელემენტები აზოტი, ფოსფორი, დარიშხანი (VA ჯგუფი); ნახშირბადი, სილიციუმი (IVA ჯგუფი); ბორი (IIIA ჯგუფი), ასევე წყალბადი. დანარჩენი ელემენტები კლასიფიცირდება როგორც ლითონები.
ნივთიერებების სახელების შედგენისას ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების რუსული სახელები, მაგალითად, დიოქსიგენი, ქსენონის დიფტორიდი, კალიუმის სელენატი. ტრადიციულად, ზოგიერთი ელემენტისთვის, მათი ლათინური სახელების ფესვები შედის წარმოებულ ტერმინებში:
Მაგალითად: კარბონატი, მანგანატი, ოქსიდი, სულფიდი, სილიკატი.
ტიტულები მარტივი ნივთიერებებიშედგება ერთი სიტყვისაგან - ქიმიური ელემენტის სახელი რიცხვითი პრეფიქსით, მაგალითად:
გამოიყენება შემდეგი რიცხვითი პრეფიქსები:
განუსაზღვრელი რიცხვი მითითებულია რიცხვითი პრეფიქსით ნ- პოლი.
ზოგიერთი მარტივი ნივთიერებისთვის ასევე იყენებენ განსაკუთრებულისახელები, როგორიცაა O 3 - ოზონი, P 4 - თეთრი ფოსფორი.
ქიმიური ფორმულები რთული ნივთიერებებიშედგენილი აღნიშვნით ელექტროპოზიტიური(პირობითი და რეალური კათიონები) და ელექტროუარყოფითი(პირობითი და რეალური ანიონები) კომპონენტები, მაგალითად, CuSO 4 (აქ Cu 2+ არის რეალური კატიონი, SO 4 2 - არის ნამდვილი ანიონი) და PCl 3 (აქ P +III არის პირობითი კატიონი, Cl -I არის პირობითი ანიონი).
ტიტულები რთული ნივთიერებებიშედგენილი ქიმიური ფორმულების მიხედვით მარჯვნიდან მარცხნივ. ისინი შედგება ორი სიტყვისაგან - ელექტროუარყოფითი კომპონენტების სახელები (ნომინაციულ შემთხვევაში) და ელექტროდადებითი კომპონენტების (გენიტიური შემთხვევაში), მაგალითად:
CuSO 4 - სპილენძის (II) სულფატი
PCl 3 - ფოსფორის ტრიქლორიდი
LaCl 3 - ლანთანის (III) ქლორიდი
CO - ნახშირბადის მონოქსიდი
სახელებში ელექტროდადებითი და ელექტროუარყოფითი კომპონენტების რაოდენობა მითითებულია ზემოთ მოცემული რიცხვითი პრეფიქსებით (უნივერსალური მეთოდი), ან ჟანგვის მდგომარეობებით (თუ მათი დადგენა შესაძლებელია ფორმულით) ფრჩხილებში რომაული ციფრების გამოყენებით (პლუს ნიშანი გამოტოვებულია). ზოგიერთ შემთხვევაში, იონების მუხტი მოცემულია (კომპლექსური შემადგენლობის კატიონებისთვის და ანიონებისთვის), შესაბამისი ნიშნით არაბული ციფრების გამოყენებით.
შემდეგი სპეციალური სახელები გამოიყენება საერთო მრავალელემენტიანი კათიონებისა და ანიონებისთვის:
H 2 F + - ფტორონიუმი | C 2 2 - - აცეტილენიდი |
H 3 O + - ოქსონიუმი | CN - - ციანიდი |
H 3 S + - სულფონიუმი | CNO - - fulminate |
NH 4 + - ამონიუმი | HF 2 - - ჰიდროდფტორი |
N 2 H 5 + - ჰიდრაზინიუმი (1+) | HO 2 - - ჰიდროპეროქსიდი |
N 2 H 6 + - ჰიდრაზინიუმი (2+) | HS - - ჰიდროსულფიდი |
NH 3 OH + - ჰიდროქსილამინი | N 3 - - აზიდი |
NO+ - ნიტროსილი | NCS - - თიოციანატი |
NO 2 + - ნიტროილი | O 2 2 - - პეროქსიდი |
O 2 + - დიოქსიგენილი | O 2 - - სუპეროქსიდი |
PH 4 + - ფოსფონიუმი | O 3 - - ოზონიდი |
VO 2+ - ვანადილი | OCN - - ციანატი |
UO 2+ - ურანილი | OH - - ჰიდროქსიდი |
1. მჟავე და ძირითადი ჰიდროქსიდები. მარილები
ჰიდროქსიდები წარმოადგენს კომპლექსურ ნივთიერებებს, რომლებიც შეიცავს ზოგიერთი ელემენტის E (ფტორისა და ჟანგბადის გარდა) ატომებს და OH ჰიდროქსილის ჯგუფებს; ჰიდროქსიდების ზოგადი ფორმულა E(OH) ნ, სად ნ= 1÷6. ჰიდროქსიდების ფორმა E(OH) ნდაურეკა ორთო- ფორმა; ზე ნ> 2 ჰიდროქსიდი ასევე გვხვდება მეტაფორმა, რომელიც შეიცავს E ატომებისა და OH ჯგუფების გარდა, ჟანგბადის ატომებს O, მაგალითად E(OH) 3 და EO(OH), E(OH) 4 და E(OH) 6 და EO 2 (OH) 2. .
ჰიდროქსიდები იყოფა ორ ჯგუფად საპირისპირო ქიმიური თვისებებით: მჟავე და ძირითადი ჰიდროქსიდები.
მჟავე ჰიდროქსიდებიშეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით, რომლებიც ექვემდებარება სტექიომეტრიული ვალენტობის წესს. მჟავა ჰიდროქსიდების უმეტესობა გვხვდება მეტა-ფორმა და წყალბადის ატომები მჟავე ჰიდროქსიდების ფორმულებში პირველ ადგილზეა, მაგალითად, H 2 SO 4, HNO 3 და H 2 CO 3, და არა SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) და CO ( ოჰ) 2. მჟავა ჰიდროქსიდების ზოგადი ფორმულა არის H X EO ზე, სადაც ელექტროუარყოფითი კომპონენტი EO y x - მჟავას ნარჩენს უწოდებენ. თუ წყალბადის ყველა ატომი არ შეიცვლება ლითონით, მაშინ ისინი რჩება მჟავის ნარჩენების ნაწილად.
ჩვეულებრივი მჟავა ჰიდროქსიდების სახელები შედგება ორი სიტყვისგან: სათანადო სახელი დაბოლოებით "აია" და ჯგუფის სიტყვა "მჟავა". აქ არის ჩვეულებრივი მჟავა ჰიდროქსიდების და მათი მჟავე ნარჩენების ფორმულები და შესაბამისი სახელები (ტირე ნიშნავს, რომ ჰიდროქსიდი არ არის ცნობილი თავისუფალი სახით ან მჟავე წყალხსნარში):
მჟავა ჰიდროქსიდი | მჟავის ნარჩენი |
HAsO 2 - მეტაარსენი | AsO 2 - - მეტაარსენიტი |
H 3 AsO 3 - ორთოარსენი | AsO 3 3 - - ორთოარსენიტი |
H 3 AsO 4 - დარიშხანი | AsO 4 3 - - არსენატი |
B 4 O 7 2 - - ტეტრაბორატი |
|
ВiО 3 - - ბისმუთატი |
|
HBrO - ბრომიდი | BrO - - ჰიპობრომიტი |
HBrO 3 - ბრომირებული | BrO 3 - - ბრომატი |
H 2 CO 3 - ქვანახშირი | CO 3 2 - - კარბონატი |
HClO - ჰიპოქლორიანი | ClO- - ჰიპოქლორიტი |
HClO 2 - ქლორიდი | ClO2 - - ქლორიტი |
HClO 3 - ქლორი | ClO3 - - ქლორატი |
HClO 4 - ქლორი | ClO4 - - პერქლორატი |
H 2 CrO 4 - ქრომი | CrO 4 2 - - ქრომატს |
НCrO 4 - - ჰიდროქრომატი |
|
H 2 Cr 2 O 7 - დიქრომული | Cr 2 O 7 2 - - დიქრომატი |
FeO 4 2 - - ფერატი |
|
HIO 3 - იოდი | IO 3 - - იოდატი |
HIO 4 - მეტაიოდი | IO 4 - - მეტაპერიოდატი |
H 5 IO 6 - ორთოიოდინი | IO 6 5 - - ორთოპერიოდატი |
HMnO 4 - მანგანუმი | MnO4- - პერმანგანატი |
MnO 4 2 - - მანგანატი |
|
MoO 4 2 - - მოლიბდატი |
|
HNO 2 - აზოტოვანი | NO 2 - - ნიტრიტი |
HNO 3 - აზოტი | NO 3 - - ნიტრატი |
HPO 3 - მეტაფოსფორული | PO 3 - - მეტაფოსფატი |
H 3 PO 4 - ორთოფოსფორული | PO 4 3 - - ორთოფოსფატი |
НPO 4 2 - - ჰიდროორთოფოსფატი |
|
H 2 PO 4 - - დიჰიდროთოფოსფატი |
|
H 4 P 2 O 7 - დიფოსფორი | P 2 O 7 4 - - დიფოსფატი |
ReO 4 - - გაფუჭება |
|
SO 3 2 - - სულფიტი |
|
HSO 3 - - ჰიდროსულფიტი |
|
H 2 SO 4 - გოგირდის | SO 4 2 - - სულფატი |
HSO 4 - - წყალბადის სულფატი |
|
H 2 S 2 O 7 - დისგოგირდი | S 2 O 7 2 - - დისულფატი |
H 2 S 2 O 6 (O 2) - პეროქსიდის გოგირდის | S 2 O 6 (O 2) 2 - - პეროქსიდისულფატი |
H 2 SO 3 S - თიოსულფური | SO 3 S 2 - - თიოსულფატი |
H 2 SeO 3 - სელენი | SeO 3 2 - - სელენიტი |
H 2 SeO 4 - სელენი | SeO 4 2 - - სელენატი |
H 2 SiO 3 - მეტასილიციუმი | SiO 3 2 - - მეტასილიკატი |
H 4 SiO 4 - ორთოსილიციუმი | SiO 4 4 - - ორთოსილიკატი |
H 2 TeO 3 - ტელურული | TeO 3 2 - - ტელურიტი |
H 2 TeO 4 - მეტატელური | TeO 4 2 - - მეტატელურატი |
H 6 TeO 6 - ორთოთელური | TeO 6 6 - - ორთოტელურატი |
VO 3 - - მეტავანადატი |
|
VO 4 3 - - ორთოვანადატი |
|
WO 4 3 - - ვოლფრამი |
მჟავების ნარჩენების სახელები გამოიყენება მარილების სახელების ასაგებად.
ძირითადი ჰიდროქსიდებიშეიცავს ჰიდროქსიდის იონებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მჟავა ნარჩენებით, რომლებიც ექვემდებარება სტოქიომეტრიული ვალენტობის წესს. ყველა ძირითადი ჰიდროქსიდი გვხვდება ორთო- ფორმა; მათი ზოგადი ფორმულაა M(OH) ნ, სად ნ= 1.2 (ნაკლებად ხშირად 3.4) და მ ნ+ არის ლითონის კატიონი. ძირითადი ჰიდროქსიდების ფორმულებისა და სახელების მაგალითები:
ძირითადი და მჟავე ჰიდროქსიდების ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებაა მათი ურთიერთქმედება ერთმანეთთან მარილების წარმოქმნით. მარილის წარმოქმნის რეაქცია), Მაგალითად:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O
2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O
მარილები წარმოადგენს კომპლექსურ ნივთიერებებს, რომლებიც შეიცავს M კათიონებს ნ+ და მჟავე ნარჩენები*.
მარილები ზოგადი ფორმულით M X(EO ზე)ნდაურეკა საშუალომარილები და მარილები წყალბადის შეუცვლელი ატომებით - მაწონიმარილები. ზოგჯერ მარილები ასევე შეიცავს ჰიდროქსიდს და/ან ოქსიდის იონებს; ასეთ მარილებს ე.წ მთავარიმარილები. აქ მოცემულია მარილების მაგალითები და სახელები:
კალციუმის ორთოფოსფატი |
|
კალციუმის დიჰიდროგენის ორთოფოსფატი |
|
კალციუმის წყალბადის ფოსფატი |
|
სპილენძის (II) კარბონატი |
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 | სპილენძის დიჰიდროქსიდის კარბონატი |
ლანთანუმის (III) ნიტრატი |
|
ტიტანის ოქსიდის დინიტრატი |
მჟავა და ძირითადი მარილები შეიძლება გარდაიქმნას შუა მარილებში შესაბამისი ძირითადი და მჟავე ჰიდროქსიდის რეაქციით, მაგალითად:
Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O
ასევე არსებობს მარილები, რომლებიც შეიცავს ორ განსხვავებულ კატიონს: მათ ხშირად უწოდებენ ორმაგი მარილები, Მაგალითად:
2. მჟავე და ძირითადი ოქსიდები
ოქსიდები E Xშესახებ ზე- ჰიდროქსიდების სრული დეჰიდრატაციის პროდუქტები:
მჟავა ჰიდროქსიდები (H 2 SO 4, H 2 CO 3) მჟავა ოქსიდები პასუხობენ(SO 3, CO 2) და ძირითადი ჰიდროქსიდები (NaOH, Ca(OH) 2) - ძირითადიოქსიდები(Na 2 O, CaO) და E ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა არ იცვლება ჰიდროქსიდიდან ოქსიდზე გადასვლისას. ოქსიდების ფორმულებისა და სახელების მაგალითი:
მჟავე და ძირითადი ოქსიდები ინარჩუნებენ შესაბამისი ჰიდროქსიდების მარილის წარმომქმნელ თვისებებს საპირისპირო თვისებების ჰიდროქსიდებთან ან ერთმანეთთან ურთიერთობისას:
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O
3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3
3. ამფოტერული ოქსიდები და ჰიდროქსიდები
ამფოტერულობაჰიდროქსიდები და ოქსიდები - ქიმიური თვისება, რომელიც შედგება მათ მიერ მარილების ორი რიგის წარმოქმნით, მაგალითად, ალუმინის ჰიდროქსიდისთვის და ალუმინის ოქსიდისთვის:
(ა) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
(ბ) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
ამრიგად, ალუმინის ჰიდროქსიდი და ოქსიდი რეაქციებში (a) ავლენენ თვისებებს მთავარიჰიდროქსიდები და ოქსიდები, ე.ი. რეაგირებენ მჟავე ჰიდროქსიდებთან და ოქსიდებთან, წარმოქმნიან შესაბამის მარილს - ალუმინის სულფატს Al 2 (SO 4) 3, ხოლო (ბ) რეაქციებში ისინი ასევე ავლენენ თვისებებს. მჟავეჰიდროქსიდები და ოქსიდები, ე.ი. რეაგირებს ძირითად ჰიდროქსიდთან და ოქსიდთან, წარმოქმნის მარილს - ნატრიუმის დიოქსოალუმინატი (III) NaAlO 2. პირველ შემთხვევაში, ელემენტი ალუმინი ავლენს ლითონის თვისებას და არის ელექტროდადებითი კომპონენტის ნაწილი (Al 3+), მეორეში - არალითონის თვისება და არის მარილის ფორმულის ელექტროუარყოფითი კომპონენტის ნაწილი ( AlO 2 -).
თუ ეს რეაქციები ხდება წყალხსნარში, მაშინ მიღებული მარილების შემადგენლობა იცვლება, მაგრამ კატიონსა და ანიონში ალუმინის არსებობა რჩება:
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3
Al(OH) 3 + NaOH = Na
აქ კვადრატულ ფრჩხილებში გამოკვეთილია რთული იონები 3+ - ჰექსააკვალუმინი(III) კატიონი, - - ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი(III) იონი.
ელემენტებს, რომლებიც ავლენენ მეტალურ და არამეტალურ თვისებებს ნაერთებში, ეწოდება ამფოტერული, მათ შორისაა პერიოდული ცხრილის A-ჯგუფების ელემენტები - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po და ა.შ. ისევე როგორც B- ჯგუფების ელემენტების უმეტესობა - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au და ა.შ. ამფოტერულ ოქსიდებს უწოდებენ იგივე, რაც ძირითადს, მაგალითად:
ამფოტერული ჰიდროქსიდები (თუ ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა აღემატება + II-ს) გვხვდება ორთო- ან (და) მეტა- ფორმა. აქ მოცემულია ამფოტერული ჰიდროქსიდების მაგალითები:
ამფოტერული ოქსიდები ყოველთვის არ შეესაბამება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს, რადგან ამ უკანასკნელის მოპოვების მცდელობისას წარმოიქმნება ჰიდრატირებული ოქსიდები, მაგალითად:
თუ ნაერთში ამფოტერულ ელემენტს აქვს რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ შესაბამისი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ამფოტერიულობა (და, შესაბამისად, თავად ელემენტის ამფოტერიულობა) სხვაგვარად იქნება გამოხატული. დაბალი ჟანგვის მდგომარეობებისთვის ჰიდროქსიდებსა და ოქსიდებს აქვთ ძირითადი თვისებების უპირატესობა, ხოლო თავად ელემენტს აქვს მეტალის თვისებები, ამიტომ იგი თითქმის ყოველთვის შედის კათიონების შემადგენლობაში. მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობებისთვის, პირიქით, ჰიდროქსიდებსა და ოქსიდებს აქვთ მჟავე თვისებების უპირატესობა, ხოლო თავად ელემენტს აქვს არამეტალური თვისებები, ამიტომ იგი თითქმის ყოველთვის შედის ანიონების შემადგენლობაში. ამრიგად, მანგანუმის (II) ოქსიდს და ჰიდროქსიდს აქვს დომინანტური ძირითადი თვისებები, ხოლო თავად მანგანუმი არის 2+ ტიპის კათიონების ნაწილი, ხოლო მანგანუმის (VII) ოქსიდს და ჰიდროქსიდს აქვს დომინანტური მჟავე თვისებები, ხოლო თავად მანგანუმი არის MnO 4-ის ნაწილი - ტიპის ანიონი.. ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს მჟავე თვისებების მაღალი დომინირებით ენიჭება ფორმულები და სახელები, რომლებიც მოდელირებულია მჟავე ჰიდროქსიდების მიხედვით, მაგალითად HMn VII O 4 - მანგანუმის მჟავა.
ამრიგად, ელემენტების დაყოფა ლითონებად და არამეტებად პირობითია; წმინდა მეტალის თვისებების მქონე ელემენტებს (Na, K, Ca, Ba და სხვ.) და წმინდა არალითონური თვისებების მქონე ელემენტებს (F, O, N, Cl, S, C და ა.შ.) შორის არის დიდი ჯგუფი. ამფოტერული თვისებების მქონე ელემენტები.
4. ორობითი ნაერთები
არაორგანული კომპლექსური ნივთიერებების ფართო ტიპი არის ორობითი ნაერთები. ეს მოიცავს, პირველ რიგში, ყველა ორ ელემენტიან ნაერთს (გარდა ძირითადი, მჟავე და ამფოტერული ოქსიდებისა), მაგალითად H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. ამ ნაერთების ფორმულების ელექტროდადებითი და ელექტროუარყოფითი კომპონენტები მოიცავს ცალკეულ ატომებს ან იმავე ელემენტის ატომების დაკავშირებულ ჯგუფებს.
მრავალელემენტიანი ნივთიერებები, რომელთა ფორმულებში ერთ-ერთი კომპონენტი შეიცავს რამდენიმე ელემენტის შეუთავსებელ ატომებს, აგრეთვე ატომების ერთელემენტიან ან მრავალელემენტიან ჯგუფებს (ჰიდროქსიდების და მარილების გარდა), განიხილება ორობით ნაერთებად, მაგალითად, CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). ამრიგად, CSO შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც CS 2 ნაერთი, რომელშიც ერთი გოგირდის ატომი იცვლება ჟანგბადის ატომით.
ორობითი ნაერთების სახელები აგებულია ჩვეულებრივი ნომენკლატურის წესების მიხედვით, მაგალითად:
2-დან - ჟანგბადის დიფტორიდი | K 2 O 2 - კალიუმის პეროქსიდი |
HgCl 2 - ვერცხლისწყლის(II) ქლორიდი | Na 2 S - ნატრიუმის სულფიდი |
Hg 2 Cl 2 - დიმერკური დიქლორიდი | Mg 3 N 2 - მაგნიუმის ნიტრიდი |
SBr 2 O - გოგირდის ოქსიდი-დიბრომიდი | NH 4 Br - ამონიუმის ბრომიდი |
N 2 O - დიატროგენის ოქსიდი | Pb(N 3) 2 - ტყვიის (II) აზიდი |
NO 2 - აზოტის დიოქსიდი | CaC 2 - კალციუმის აცეტილენიდი |
ზოგიერთი ორობითი ნაერთისთვის გამოიყენება სპეციალური სახელები, რომელთა სია ადრე იყო მოცემული.
ორობითი ნაერთების ქიმიური თვისებები საკმაოდ მრავალფეროვანია, ამიტომ ისინი ხშირად იყოფა ჯგუფებად ანიონების სახელწოდებით, ე.ი. ცალ-ცალკე განიხილება ჰალოგენიდები, ქალკოგენიდები, ნიტრიდები, კარბიდები, ჰიდრიდები და სხვ. ბინარულ ნაერთებს შორის არის ისეთებიც, რომლებსაც აქვთ სხვა სახის არაორგანული ნივთიერებების გარკვეული მახასიათებლები. ამრიგად, ნაერთები CO, NO, NO 2 და (Fe II Fe 2 III) O 4, რომელთა სახელები აგებულია სიტყვა ოქსიდის გამოყენებით, არ შეიძლება კლასიფიცირდეს ოქსიდებად (მჟავე, ძირითადი, ამფოტერული). ნახშირბადის მონოქსიდს CO, აზოტის მონოქსიდს NO და აზოტის დიოქსიდს NO 2 არ გააჩნიათ შესაბამისი მჟავა ჰიდროქსიდები (თუმცა ეს ოქსიდები წარმოიქმნება არამეტალები C და N) და არც ქმნიან მარილებს, რომელთა ანიონებში შედის C II, N II და N ატომები. IV. ორმაგი ოქსიდი (Fe II Fe 2 III) O 4 - დირკინის(III)-რკინის(II) ოქსიდი, თუმცა ის შეიცავს ამფოტერული ელემენტის ატომებს - რკინას ელექტროდადებით კომპონენტში, მაგრამ ორ განსხვავებულ ჟანგვის მდგომარეობაში, რის შედეგადაც მჟავა ჰიდროქსიდებთან ურთიერთობისას წარმოქმნის არა ერთ, არამედ ორ განსხვავებულ მარილს.
ორობითი ნაერთები, როგორიცაა AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl და Pb(N 3) 2, მარილების მსგავსად, აგებულია რეალური კატიონებისა და ანიონებისგან, რის გამოც მათ ე.წ. მარილის მსგავსი ბინარული ნაერთები (ან უბრალოდ მარილები). ისინი შეიძლება ჩაითვალოს წყალბადის ატომების ჩანაცვლების პროდუქტებად HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN და HN 3 ნაერთებში. ამ უკანასკნელებს წყალხსნარში აქვთ მჟავე ფუნქცია და ამიტომ მათ ხსნარებს მჟავებს უწოდებენ, მაგალითად HF (aqua) - ჰიდროფთორმჟავა, H 2 S (aqua) - ჰიდროსულფიდური მჟავა. თუმცა, ისინი არ მიეკუთვნებიან მჟავა ჰიდროქსიდების ტიპს და მათი წარმოებულები არ მიეკუთვნება არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციის მარილებს.
