Înapoi Înainte

Atenţie! Previzualizările diapozitivelor au doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte toate caracteristicile prezentării. Daca esti interesat această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Tip de lecție: generalizarea şi sistematizarea cunoştinţelor şi aptitudinilor.

Scopul didactic: rezuma și sistematiza cunoștințele dobândite de elevi în timpul studierii subiectului.

Sarcini:

• Educațional:
  • repetarea și consolidarea cunoștințelor despre tipurile de reacții chimice în ceea ce privește cantitatea și compoziția substanțelor de pornire și formare în situații standard și nestandard, semne care caracterizează apariția reacțiilor chimice, capacitatea de a aplica legea conservării masei de substante.
  • dezvolta capacitatea de a compara, clasifica, generaliza fapte și concepte.
• Educațional:
  • dezvoltarea abilităților educaționale generale (planificarea unui răspuns, raționamentul logic, aplicarea cunoștințelor în practică).
  • dezvolta independența, voința, capacitatea de a depăși dificultățile de învățare, gândirea logică
• Educațional:
  • cultivați colectivismul, capacitatea de a lucra în perechi și reflectați asupra propriilor activități.

Scopul psihologic: creând un microclimat confortabil pentru fiecare elev.

Metode de predare: reproductiv, explicativ-ilustrativ, parțial de căutare.

Forme de antrenament: frontal, individual, baie de aburi, individualizat.

Echipamente și reactivi: o bucată de cretă într-un mortar, sârmă de cupru, lampă cu alcool, suport, eprubete, suport pentru eprubete, soluții: NaOH, CuCl 2, Fe, tabele: „Solubilitatea hidroxizilor și sărurilor în apă”, „Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev elemente chimice”, „Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică”, teste, diagrame de referință, flashcards.

Planul de lecție

1. Moment org.
2. Stabilirea obiectivelor și motivația.
3. Actualizare.
4. Sistematizare.
5. Aplicarea materialului educațional în situații de învățare familiare și noi.
6. Verificarea nivelului de pregătire.
7. Informații despre teme.
8. Reflecţie.
9. Finalizarea lecției cu notare și comentariu.

PROGRESUL LECȚIEI

I. Moment organizatoric

II. Stabilirea obiectivelor și motivația

Scopul lecției este stabilit în fața studenților într-o formă accesibilă, iar semnificația acestei teme este motivată în continuarea studiului cursului de chimie.

Profesor: Așa că am învățat cum să scriem propoziții chimice sub formă de ecuații chimice. Așa cum în limba rusă există propoziții exclamative, interogative și motivante, reacțiile chimice pot fi compuse, descompunere, substituții, schimburi.
Astăzi în lecție vom repeta și sistematiza din nou cunoștințele despre tipurile de reacții chimice bazate pe concepte de bază.
La ce le vei folosi?
A studia proprietăți chimice substanțe care se caracterizează prin ecuații chimice.
Rezolvați probleme de calcul folosind ecuații, pentru că ați văzut deja că dacă ecuația este întocmită greșit, coeficienții nu sunt setați corect, problema va fi rezolvată incorect.

III. Actualizare

Profesor:În primul rând, să ne amintim conceptele de bază și să facem o încălzire chimică.

Lucrul cu clasa printr-o conversație frontală pe probleme de încălzire chimică (Există material didactic pe pupitrul fiecărui student.

I. Încălzirea chimică

1. Ce este un fenomen chimic, cu ce diferă de unul fizic?
2. Indicați semnele reacțiilor chimice pe care le cunoașteți?
3. Definiți o reacție chimică.
4. Care sunt condițiile pentru ca reacțiile chimice să apară?
5. Ce reacții se referă la:

a) reacții compuse,
b) reacții de descompunere,
c) reacții metabolice,
d) reacţii de substituţie.

IV. Sistematizare

Profesor: Ne continuăm încălzirea.

II. Lucrări diferențiate privind tipurile de reacții chimice și selecția coeficienților.

Profesor: Acum să verificăm cum puteți distinge reacțiile chimice unele de altele. În sarcina nr. 2 ați notat scheme ale reacțiilor chimice. Din lista propusă, selectați reacțiile și aranjați coeficienții: prima opțiune este în reacții de conexiune, a doua este descompunere, a treia este substituție, a patra este schimb.
Elevii lucrează independent timp de 3 minute. Execuția corectă se verifică prin înregistrarea pe computer. În această etapă, capacitatea de a citi ecuații este consolidată.
Criterii de evaluare: fără erori – scor „5”;

o greșeală – scor „4”; două erori – scor „3”; mai mult de trei erori – eșec.

III. Lucrul cu ecuații chimice

Din lista dată de scheme de reacție chimică, selectați: 1 opțiune
- reacții compuse, Opțiunea 2
- reactii de descompunere, Opțiunea 3
- reacții de schimb, Opțiunea 4

– reacții de substituție.
1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO

7. СuCl 2 + NaOH ––> Cu(OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> H 2 + O 2
1. Ce criterii au fost folosite pentru a determina tipul de reacție?
3. Ce egalăm în ecuația reacției?
4. Pe baza ce lege stabilim coeficientii?
5. Aranjați coeficienții în schemele de reacție de mai sus.

Profesor: Cu toții cunoașteți expresia: „Teoria este testată de practică”.

Experimentul elevilor

Ţintă: consolidarea cunoștințelor despre fenomenele fizice și chimice.

Sarcini:

• Dezvoltați capacitatea de a compara și clasifica fenomenele naturale.
• Dezvoltați abilitățile de a raționa logic și de a planifica un răspuns.

№1. Măcinați creta într-un mojar. Explicați ce este acest fenomen și de ce credeți așa.

(Elevul de la tablă macină cretă într-un mortar și ajunge la concluzia că s-a produs un fenomen fizic, deoarece nu s-a format nicio substanță nouă).

№2. Căliți firul de cupru

Comentează observațiile tale și stabilește tipul de fenomen.
Înainte de experiment, regulile de siguranță pentru lucrul cu o lampă cu alcool sunt repetate.

(Al doilea student calcinează sârmă de cupru peste flacăra unei lămpi cu alcool, observă formarea plăcii și concluzionează că a avut loc o reacție chimică, deoarece s-a format o nouă substanță).

Deoarece acesta este un fenomen chimic, scrieți ecuația pentru reacția de ardere a cuprului. Ține minte! Când este ars, cuprul prezintă un grad mai mare de oxidare. Determinați tipul și produsele unei reacții chimice. Aranjați coeficienții.
Pe baza experimentelor se face concluzie: Acum am văzut în practică și am văzut cum diferă un fenomen fizic de unul chimic. Aici am observat un tip de reacție chimică - o reacție compusă.

V. Aplicarea materialului educațional în situații educaționale familiare și noi

Lucrare experimentala:

Ţintă: consolidarea cunoștințelor despre reacțiile chimice.

Sarcini:

• Repetă și consolidează cunoștințele despre tipurile de reacții chimice în ceea ce privește cantitatea și compoziția substanțelor inițiale și a produselor de reacție;
• Dezvoltați independența și gândirea logică;
• Dezvoltați colectivismul și capacitatea de a lucra în perechi.

1. Reacția de schimb între clorura de cupru (II) și hidroxidul de sodiu.

Schema este scrisă pe ecran: NaOH + CuCl 2 ––>
Elevii au sarcina de a identifica produșii de reacție dintre hidroxidul de sodiu și clorura de cupru (II).

Profesor: Scrieți ecuația pentru reacția dintre hidroxidul de sodiu și clorura de cupru (II) folosind diagrama. (Elevii scriu ecuații de reacție).
– Ce substante reactioneaza? (Complicat)
– Ce tip de reacție? (Schimb)
– Ce produse se vor forma? (Hidroxid de cupru (II) și clorură de sodiu).
Găsiți aceste substanțe în tabelul de solubilitate, ce puteți spune despre ele? (Hidroxidul de cupru (II) este o bază insolubilă, prin urmare, precipită, în ecuația de lângă această formulă pe care o punem)
Rezultatul prezis este comparat cu cel real la efectuarea unui experiment de laborator.
– Tu și cu mine am prezis rezultatul acestei reacții. Să ne asigurăm prin efectuarea unui experiment în practică.
Lucrările de laborator sunt efectuate de elevi sub îndrumarea unui profesor.
Pe baza tuturor acestora, se face o concluzie despre tipul de reacție desfășurată și semnul apariției acesteia.

2. Descompunerea hidroxidului de cupru (II).

Profesor: Acum luați eprubeta în care a fost obținut hidroxid de cupru (II), fixați-o în suportul pentru eprubetă și încălziți-o. Fără a uita de măsurile de siguranță:

1. Mai întâi, încălziți întreaga eprubetă, apoi încălziți soluția.
2. Încălzirea se realizează în partea superioară a flăcării, deoarece aceasta are cea mai ridicată temperatură.

Elevii efectuează experimentul „descompunerea hidroxidului de cupru (II)” și observă modificările care au loc.

– Ce schimbări observați? (Apare un precipitat negru, iar pe pereții eprubetei apar picături de apă)

Un elev este pe tablă, iar restul scrie ecuația reacției în caiete

Cu(OH)2 ––> CuO + H2O

Concluzie: Astfel, a avut loc o reacție de descompunere, deoarece dintr-o substanță complexă s-au format două noi substanțe complexe.
3. Interacțiunea clorurii de cupru (II) cu fierul
Profesor: Mai avem un tip de reacție chimică de luat în considerare. Haideți să experiența. Se toarnă o soluție de clorură de cupru (II) într-o eprubetă cu un cui de oțel. Vom vedea ce schimbări apar mai târziu, dar deocamdată să notăm ecuația reacției.
În timp ce reacția are loc, elevii scriu ecuația în caiet.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, se determină tipul acestuia.
Acum uite, au avut loc modificări în eprubetă în conformitate cu experiența noastră? (Cuia din oțel este acoperită cu un strat roșu - cupru, iar soluția s-a schimbat de la albastru la verde).
– Ce concluzie se poate trage?
Elevii trag concluzii adecvate pe baza observațiilor lor.
Elevii fac concluzie generală privind clasificarea reacţiilor chimice în funcţie de numărul de substanţe iniţiale şi rezultate. Pentru cei cărora le este greu să tragă singuri o concluzie, este oferită o diagramă de referință

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de numărul și compoziția substanțelor de pornire și de formare

VI. Verificarea nivelului de pregătire

Sarcina 1. Lucrați la opțiunile I, II

Determinați tipul fiecărei reacții chimice.
Din literele care indică răspunsurile corecte, veți obține:

Opțiunea I- numele chimistului francez care a formulat în 1789, independent de Lomonosov, legea conservării masei substanţelor.
Opțiunea II- numele omului de știință, unul dintre fondatorii științei atomo-moleculare.

eu optiunea.

Din literele care indică răspunsurile corecte, vei obține numele chimistului francez care a formulat în 1789, independent de Lomonosov, legea conservării masei substanțelor.

Diagrama reacției chimice	Reacţie schimb	Reacţie conexiuni	Reacţie descompunere	Reacţie substituţie
2Na + S ––> Na2S	LA	L	E	LA
2Al + 3H 2 SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2	P	Sh	ŞI	O
2H 2 O ––> 2H 2 + O 2	R	ÎN	ÎN	Z
Na 2 O + H 2 O ––> 2NaOH	E	U	L	ŞI
Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O	O	B	DESPRE	R
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2	N	G	U	Z
2NO + O 2 ––> 2NO 2	eu	b	F	CU
2NaOH + H2SO4 ––> Na2SO4 + 2H2O	E	D	X	T

Opțiunea II.

Determinați tipul fiecărei reacții chimice.
Din literele care indică răspunsurile corecte, veți obține numele omului de știință, unul dintre fondatorii științei atomo-moleculare.

Diagrama reacției chimice	Reacţie schimb	Reacţie conexiuni	Reacţie descompunere	Reacţie substituţie
H 2 O 2 ––> H 2 + O 2
2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2
2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2NaCl
2H 2 O + 2Na ––> 2NaOH + H 2
4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3
2Cu + O 2 ––> 2CuO
Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g)
BaCl2 + H2SO4 ––> BaS04 + 2HCl

Timp de funcționare: 3 minute.
Criterii de evaluare: fara erori – test;
sunt erori - eșec

Sarcina 2. Lucru independent diferențiat pe teste, două niveluri.
Timp: 7 minute;
Criterii de evaluare: fără erori – „5”; o eroare – „4”; două erori – „3”; mai mult de trei erori – eșec.

Tipuri de ecuații chimice. (9kl)

1. Ce ecuație corespunde reacției de neutralizare?

1) HCl + KOH = KCI + H2O

2) H2 + CI2 = 2HCI

3) HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3

4) 2HCI + Zn = ZnCI2 + H2

2. Reacție a cărei ecuație este

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

este o reacție

1) schimb 3) conexiune

2) descompunere 4) substituție

3. Ce ecuație corespunde reacției de schimb?

1) MgO + CO2 = MgC03

2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

3) 2NaI + Br2 = 2NaCl + I2

4) 2AgBr = 2Ag + Br 2

4. Ce ecuație corespunde reacției de substituție?

1) MgO3 = CO2 + MgO

2) Na2CO3 + CO2+H2O = 2NaHCO3

3) NaCI + AgN03 = NaN03 + AgCl

4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

5. Ce ecuație corespunde reacției redox?

1) CaCO3 = CO2 + CaO

2) Zn +H2S04 = ZnS04 +H2

3) BaCl2 + Na2S04 = BaS04 +2NaCl

4) Na2CO3 + H2O+CO2 = 2NaHCO3

6. Care dintre ecuații nu se aplică la reacții redox?

1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2) 2CO +O 2 = 2CO 2

3) 2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O

4) 2H2S +3O2 = 2SO2 +2H2O

7. Ce ecuație corespunde reacției de descompunere?

1) Fe + H2S04 = FeS04 + H2

2) 2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O

3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 +8NO 2 +O 2

8. Interacțiunea potasiului cu apa este o reacție

1) substituție 3) descompunere

2) conexiuni 4) schimburi

9. Care intrare corespunde ecuației de reacție pentru compus?

1) 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

2) 2HCI+ Na2O = 2NaBr +H2O

3) H2S04 + Pb = PbS04 + H2

4) 2NO2 +H2O =HNO3 + HNO2

10. Fără a schimba starea de oxidare are loc o reacție a cărei diagramă

1) Ca + H20 --- Ca (OH)2 + H2

2) HCl + Na2CO3 ---- NaCl + H2O + CO2

3) H2S04 + H2S --- S02 + H2O

4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

Imaginile coperților manualelor sunt afișate pe paginile acestui site numai ca material ilustrativ (articolul 1274, paragraful 1, partea a patra Cod civil Federația Rusă)

Materiale de control și măsurare GDZ (KIM) în chimie, gradul 8 Troegubova Vako

• Chimia este o știință cu caracter! Un rezolvator online vă va ajuta să depășiți formule și calcule complexe, să înțelegeți esența substanțelor și să urmăriți conexiunile acestora și să înțelegeți caracteristicile elementelor și complexitatea reacțiilor - un mentor talentat, un asistent agil și un însoțitor constant al studentului.
• KIM-uri în chimie preparate de N.P. Troegubova este un tezaur de cunoștințe și un instrument eficient pentru aplicarea acesteia. Manualul este compilat în formatul Unified State Exam pentru manualul lui Gabrielyan. Elevilor de clasa a VIII-a li se prezintă teme diferite niveluri dificultăți și chei ale acestora. După ce au urmat calea parcursă de experți, școlarii vor fi capabili:
  - repeta materialul acoperit;
  - dezvolta abilitatile necesare;
  - testarea aptitudinilor în practică;
  - verifica rezultatele si consolidarea realizarilor.
  Chimie în clasa a VIII-a: curs la nivelul „as”!
• GDZ online necesită o abordare specială. Nu sunt creați pentru a înșela. Misiunea acestui tutore gratuit este de a ușura viața școlarilor și a părinților lor, oferindu-se să corecteze calea către noi descoperiri și culmi ale științei. Ține minte! Doar utilizarea corectă a cărții de soluții garantează note excelente, încredere în Examenul Unificat de Stat și cunoștințe fundamentale ale materiei.
• Oricine poate scrie răspunsuri gata făcute și își poate arăta temele impecabile, dar atunci ce? O reputație deteriorată, eșec la cel mai important examen din viață, lipsă de perspectivă de bază. Nimeni nu vă va interzice să copiați răspunsuri gata făcute la KIM-uri online, dar decideți dacă ar trebui să faceți acest lucru!

Reacții chimice. Opțiunea 1.

a) H2 + N2 →NH3

b) CO +O 2 → CO 2

c) HNO3 → NO2 +H2O+O2

d) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

e) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2

a) Reacția compusului: Ag + O 2 →

b) Reacția compusă: P +Cl 2 →

c) Reacţia de substituţie: Cr 2 O 3 + C →

d) Reacţia de schimb: A l 2 O 3 + HCI →

Opțiunea 2.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) Mg + N2 →Mg3N2

b) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr

c) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

d) Na + H2O → NaOH + H2

e) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: Al + O 2 →

b)) Reacția compusă: Mg +Cl 2 →

c) Reacţia de substituţie: MnO 2 + H 2 →

d) Reacţia de schimb: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

Opțiunea 3.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) P + S →P 2 S 3

b) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu

c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

d) KClO 3 → KCl+ O 2

e) KOH+ H3PO4 → K3PO4 + H2O

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

2 →

b)) Reacția compusă: Al + S →

c) Reacţia de substituţie: Cr 2 O 3 + C →

d) Reacţia de descompunere (electroliza): H 2 O →

1) Zn + H2S04 = ZnS04 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na20 + 2HCI = 2NaCI + H20

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Opțiunea 4.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) P2O5 + H2O →H3PO4

b) CI2 +Al → AlCl3

c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2

d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: B + O 2 →

d) Reacţia de schimb A l 2 O 3 + HCl →

3. Odată cu eliberarea de gaz, are loc o reacție între:

1) carbonat de sodiu și azotat de magneziu

2) acid fosforic și azotat de bariu

3) clorură de amoniu și hidroxid de calciu

4) clorură de potasiu și azotat de argint

Opțiunea 5.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

b) Li + Cl 2 → LiCl

c) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 +NO 2

d) KOH +AlCl 3 → KCl+ Al(OH) 3 ↓

e) Mg+ H3PO4 → Mg3 (PO4)2 + H2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

2 →

d) Reacția de descompunere: HgO →

3. Gazul este eliberat ca urmare a reacției acidului sulfuric cu

1) hidroxid de potasiu

2) carbonat de sodiu

3) oxid de potasiu

4) nitrat de plumb

Opțiunea 6.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) P2O5 + H2O →H3PO4

b) CI2 +Al → AlCl3

c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2

d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2

e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: B + O 2 →

b)) Reacția compusă: Al +N 2 →

c) Reacția de substituție: FeO + Al →

d) Reacţia de descompunere (electroliza): A l 2 O 3 →

3. Se eliberează gaz ca urmare a reacției acidului sulfuric cu... Scrieți ecuația

1) SO₃ 2)HNO₃ 3) KCI 4) HBr

Opțiunea 7.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) K 2 O + H 2 O → KOH

b) Li + N 2 → Li 3 N

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: Ba + N 2 →

b)) Reacția compusă: K +Cl 2 →

c) Reacţia de substituţie: Fe 2 O 3 + Mg →

d) Reacția de descompunere (electroliza): HgO →

3. Reacțiile de schimb includ interacțiunea dintre

1) oxid de sodiu și dioxid de carbon

2) clorură ferică (||) și clor

3) acid clorhidric și hidroxid de magneziu

4) acid fosforic și zinc

Opțiunea 8.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

b) Li + N 2 → Li 3 N

c) AgNO3 → Ag +O2 +NO2

d) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

e) Mg+ HCI → MgCl2 + H2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: N 2 + O 2 →

b)) Reacția compusă: S +Cl 2 →

c) Reacţia de schimb: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

d) Reacția de descompunere (electroliza): NaCl →

3.Ce ecuație corespunde reacției de schimb

1) CuO + H2S04 = CuS04 + H20

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

4) 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + H₂O

Opțiunea 9.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) K 2 O + H 2 O → KOH

b) A l + S → Al 2 S 3

d) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusului: Ba + Br 2 →

b)) Reacția compusă: Fe +Cl 2 →

c) Reacţia de schimb: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

d) Reacția de descompunere (electroliza) KCl →

3. Ce ecuație corespunde reacției de schimb

1) Zn + H2S04 = ZnS04 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na20 + 2HCI = 2NaCI + H20

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Opțiunea 10.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

b) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4 ) 3

c) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

d) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

e) ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: K + Br 2 →

b)) Reacția compusă: P +Cl 2 →

c) Reacția de schimb: FeO + HNO 3 →

d) Reacția de descompunere (electroliza) LiCl →

3. Odată cu eliberarea de gaz, are loc o reacție între

1) silicat de potasiu și hidroxid de calciu

2) carbonat de calciu și acid clorhidric

3) azotat de zinc și oxid de bariu

4) sulfat de potasiu și clorură de magneziu

Opțiunea 11.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

e) Zn + HCI → ZnCl2 + H2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

2 →

3. Gazul este eliberat atunci când soluțiile interacționează. Scrieți ecuațiile.

1) clorură de potasiu și acid sulfuric

2) carbonat de calciu și acid azotic

3) acid sulfuric și hidroxid de bariu

4) fosfat de sodiu și acid clorhidric

Opțiunea 12.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) H2 + O2 → H2O

b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

d) Ba (OH) 2 + HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: H2 +N2 →

b)) Reacția de substituție: K +HOH→

c) Reacţia de schimb: CuO + H2SO4 →

d) Reacția de descompunere (electroliza) BaF 2 →

3. Reacțiile de schimb includ interacțiunea dintre. Scrieți ecuațiile.

1) oxid de potasiu și apă

2) clor și oxigen

3) acid azotic și hidroxid de bariu

4) acid sulfuric și magneziu

Opțiunea 13.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) H2 +N2 → NH3

b) C +Ca → CaC 2

c) KClO 3 → KCl + O 2

d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl ↓

e) Al + H2S04 → Al2 (SO4)3 + H2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: F 2 +B →

b)) Reacția de substituție: Ca +HOH→

c) Reacția de schimb: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

d) Reacția de descompunere (electroliza) CaO →

3. Nu se formează precipitații la amestecarea soluțiilor

1) carbonat de sodiu și acid sulfuric

2) sulfat de sodiu și azotat de bariu

3) carbonat de calciu și acid clorhidric

4) sulfit de potasiu și clorură de bariu

Opțiunea 14.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) H2 +F2 → HF

b) C + Na → Na 4 C

c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

d) Mg(OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O

e) Al + HBr → AlBr3 + H2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusă: H 2 +Cl 2 →

b)) Reacția de substituție: Ba +HOH→

c) Reacţia de schimb: BaCl2 + H2SO4 →

d) Reacția de descompunere (electroliza) BaO →

3. Ce ecuație corespunde reacției de schimb

1) Zn + H2S04 = ZnS04 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na20 + 2HCI = 2NaCI + H20

4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Opțiunea 15.

1. Aranjați coeficienții, determinați tipul de reacție:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

c) Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O

d) Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

e) Zn + HCI → ZnCl2 + H2

2. Completați ecuațiile de reacție, aranjați coeficienții și denumiți substanțele complexe.

a) Reacția compusului: Mg O+ SiO 2 →

b)) Reacția compusă: P + O 2 →

c) Reacţia de schimb: CuO + HNO 3 →

d) Reacția de descompunere (electroliza) LiF →

3. Gazul este eliberat atunci când soluțiile interacționează. Scrieți ecuațiile.

1) clorură de potasiu și acid sulfuric

2) carbonat de calciu și acid azotic

3) acid sulfuric și hidroxid de bariu

4) fosfat de sodiu și acid clorhidric

Bugetul de stat Sankt Petersburg

Instituție de învățământ medie învăţământul profesional

„COLEGIA PETROVSKY”

PACHET DE SARCINI DE TESTARE

Pentru specialități tehnice

Alcătuit de: Miftakhova N.I.

Notă explicativă

În procesul de studiere a chimiei și în timpul sarcinilor de testare, studenții ar trebui să cunoască:

cele mai importante concepte chimice:

1. substanță, element chimic, atom, moleculă,

2. masele atomice și moleculare relative,

3. ion, alotropie, izotopi,

4. legătură chimică, electronegativitate, valență, stare de oxidare

5. aluniță, masa molara, volumul molar al substanțelor gazoase,

6. substanțe cu structură moleculară și nemoleculară,

7. soluții, electrolitice și neelectrolitice,

8. disociere electrolitică,

9. agent oxidant și agent reducător, oxidare și reducere,

10. efectul termic al reacției, viteza reacției chimice, cataliză, echilibrul chimic,

11. schelet de carbon, grupare funcțională, izomerie, omologie;

legile de bază ale chimiei:

1. conservarea masei de substante,

2. constanța compoziției substanțelor,

3. Legea periodică a lui D.I.Mendeleev;

teorii de bază ale chimiei

1. legătură chimică,

2. disociere electrolitică,

3. structura compușilor organici și anorganici;

cele mai importante substanțe și materiale:

1. cele mai importante metale și aliaje;

2. acizi sulfuric, clorhidric, azotic și acetic;

3. gaze nobile, hidrogen, oxigen,

4. halogeni, metale alcaline;

5. oxizi și hidroxizi bazici, acizi și amfoteri, alcalii,

6. dioxid de carbon și monoxid de carbon, dioxid de sulf, amoniac, apă,

7. gaze naturale, metan, etan, etilenă, acetilenă,

8. clorură de sodiu, carbonat și bicarbonat de sodiu, carbonat și fosfat de calciu,

9. benzen, metanol și etanol,

10. esteri, grăsimi, săpunuri,

11. monozaharide (glucoză), dizaharide (zaharoză), polizaharide (amidon și celuloză),

12. anilina, aminoacizi, proteine,

13. fibre artificiale si sintetice, cauciucuri, materiale plastice.

Test pe tema „Tipuri de reacții chimice”

Opţiune

1. Dintre ecuațiile de reacție date, indicați reacțiile compusului:

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO₃ → CaO + CO₂ e) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂

b) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂

2. 2. Dintre ecuațiile de reacție date, reacția de descompunere...

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂

b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. Ce ecuații de reacție sunt exemple de procese endoterme?

a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

b) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q d) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q

4. Care dintre ecuațiile p–ii sunt exemple de procese exoterme?

a) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

b) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q d) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q

5. Indicați numărul ecuației de substituție.

a) 2H₂ + O → 2H₂Ob) 2H₂O → 2H₂ + O₂

b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ d) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

6. Precizați ecuațiile pentru reacția de schimb.

a) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH₃ → N₂ + 3H₂

b) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. Ce reacție este considerată o reacție de descompunere?

a) Fe + O₂ → c) FeCO₃ →

b) Fe + HCl → d) FeO + C →

8. Ecuația Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + H₂O +CO₂ se referă la reacția:

a) neutralizare c) schimb

b) oxidare - reducere d) descompunere

9. Un cui de fier a fost scufundat într-o soluție de clorură de cupru (2).

Aceasta este reactia:

a) schimb c) Înlocuire

b) hidratare d) conexiune

10. Oxidul de Mg reacţionează cu H₂SO₄

Aceasta este reactia:

a) schimb c) substituţie

b) compuşi d) neutralizare

11. Din lista de reacții, selectați endotermic.

a) 2H₂O → 2H₂ + O₂ c) SO₂ + H₂O→H₂SO₃

b) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ d) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃

12. Un exemplu de reacții fără modificarea stărilor de oxidare ale elementelor este:

a) efectul NaCl asupra AgKO₃

b) interacţiunea Cu cu Cl₂

c) dizolvarea Znului în acizi

d) Descompunerea HNO₃

13. În loc de litere, introduceți cuvintele care lipsesc.

Atomii, moleculele sau electronii donați se numesc (A) în timpul unei reacții (B). Atomi, molecule sau ioni care câștigă electroni. Numit (B). În timpul reacțiilor ei (C)

14. Ecuația Fe⁺² + e →Fe⁺³ arată procesul:

a) reducerea b) dizolvarea

b) oxidare d) descompunere

15. În ecuația reacției de oxidare H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ coeficienții pentru substanțele inițiale sunt, respectiv, egali:

a) 3,2,5 c) 2,2,5

b)5,2,3 d) 5,2,4

16. Un curent electric continuu a fost trecut printr-o soluție diluată de H₂SO₄.

Reacția are loc:

a) descompunerea H₂SO₄ c) reducerea S

b) oxidarea H₂ d) descompunerea apei

Tipuri de reacții chimice

Opţiune

1. Dintre ecuațiile de reacție date pentru reacțiile de descompunere:

a) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 +HCl

b) Cu(OH) 2 → CuO+H 2 O d)H 2 + Cl 2 → 2HCl

2. Dintre ecuațiile de reacție, indicați reacțiile compușilor.

a) 2Cu + O 2 → 2CuO c) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 d) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. Care dintre ecuațiile de reacție sunt exemple de procese exoterice?

a) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 − Q

b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 − Q

4. Ce ecuații de reacție sunt exemple de procese endoterme?

a) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 − Q

b) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q d) CaCO 3 − CO 2 − Q

5. Dați ecuațiile pentru reacția de substituție.

a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2HӀ→ H 2 +Ӏ 2

b) H2 + Cl2 → 2HCl d) N2 + 3H2 → 2 NH3

6. Ecuația reacției de schimb

a) 2H 2 +O 2 → 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7. Care reacție este considerată o reacție compusă?

a)NH3 + O2 c)NH3 →

b) NH 4 Cl + KOH → d) NH 3 + HCl →

8. Ce reacție este clasificată ca reacție de substituție?

a) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →

b) Zn + HNO 3 → d) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9. Ce reacție este considerată o reacție de schimb?

a) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →

b) Na 2 O + H 2 SO 4 → d) Na + H 2 J →

10. Oxidul de Na reacţionează cu CO 2. Aceasta este reactia:

a) schimb c) descompunere

b) compuşi d) substituţii

11. Reacțiile exoterme includ arderea sulfului; interacţiune Fe cu O 2, arderea N 2; reacţia CI2 cu O2; dizolvarea H2S04 în apă; descompunerea (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Câte erori există în această judecată?

a) 2; b) 1; c) 4; d) 3

12. Reacția NaCl cu AqNO 3 și oxidarea CO, în funcție de direcția reacției, se clasifică astfel:

a) ireversibilă c) prima este ireversibilă, a doua este reversibilă

b) reversibil d) primul este reversibil, al doilea este ireversibil

13. Un exemplu de reacție redox este:

a) descompunerea Ca CO 3 c) neutralizarea HNO 3

b) descompunerea HNO 3 d) interacțiunea Ca CO 3 cu HNO 3

14. Starea de oxidare a lui Mr în KMrO 4 este egală cu:

a) +7; b) -7; c) +6; d) +4

15. Oxidarea are loc:

a) interacțiunea cu O 2

b) mișcarea unei perechi de electroni

c) adăugarea unui electron

d) recul ẽ de către un atom, moleculă sau ion

16. În loc de litere, introduceți numele elementelor chimice.

În perioada IV (A) este cel mai activ agent de oxidare, iar (B) este cel mai activ agent reducător. Dintre elementele grupului VI al subgrupului principal, cel mai activ agent de oxidare este (B), cele mai slabe proprietăți oxidante sunt exprimate în (D).