Partea C a examenului unificat de stat în chimie începe cu sarcina C1, care implică alcătuirea unei reacții redox (care conține deja unii dintre reactivi și produse). Este formulat astfel:

C1. Folosind metoda balanță electronică, scrieți o ecuație pentru reacție. Identificați agentul oxidant și agentul reducător.

Solicitanții cred adesea că această sarcină nu necesită pregătire specială. Cu toate acestea, conține capcane care îl împiedică să primească note complete. Să ne dăm seama la ce să fim atenți.

Informații teoretice.

Permanganat de potasiu ca agent oxidant.

+ agenți reducători
într-un mediu acid	într-un mediu neutru	într-un mediu alcalin
(sare a acidului care participă la reacție)		Manganat sau, -

Dicromat și cromat ca agenți de oxidare.

(mediu acid și neutru), (mediu alcalin) + agenți reducători merge mereu
mediu acid	mediu neutru	mediu alcalin
Sărurile acelor acizi care participă la reacție:		în soluție sau topitură

Creșterea stărilor de oxidare ale cromului și manganului.

+ agenți oxidanți foarte puternici (intotdeauna indiferent de mediu!)
, săruri, hidroxocomplecși	+ agenți oxidanți foarte puternici: a), săruri de clor care conțin oxigen (în topitură alcalină) b) (în soluție alcalină)	Mediu alcalin: se formează cromat
, sare	+ agenți oxidanți foarte puternici în medii acide sau	Mediu acid: se formează bicromat sau acid dicromic

- oxid, hidroxid, săruri	+ agenți oxidanți foarte puternici: , săruri de clor care conțin oxigen (topită)	Mediu alcalin: Manganat
- sare	+ agenți oxidanți foarte puternici în medii acide sau	Mediu acid: Permanganat - acid mangan

Acid azotic cu metale.

- nu se eliberează hidrogen, se formează produse de reducere a azotului.

Cu cât metalul este mai activ și cu cât concentrația acidă este mai mică, cu atât mai mult azotul este redus
Nemetale + conc. acid	Metale inactive (în dreapta fierului) + dil. acid	Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + conc. acid	Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + acid de diluție medie	Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + foarte diluate. acid
Pasivare: nu reacționează cu acidul azotic concentrat la rece:
Ei nu răspund cu acid azotic la orice concentrare:

Acid sulfuric cu metale.

- diluat acidul sulfuric reacționează ca un acid mineral obișnuit cu metalele la stânga în seria de tensiune, în timp ce se eliberează hidrogen;
- la reacţia cu metalele concentrat acid sulfuric nu se eliberează hidrogen, se formează produse de reducere a sulfului.

Metale inactive (în dreapta fierului) + conc. acid Nemetale + conc. acid	Metale alcalino-pământoase + conc. acid	Metale alcaline și zinc + acid concentrat.	Acidul sulfuric diluat se comportă ca un acid mineral obișnuit (de exemplu, acid clorhidric)
Pasivare: nu reacționează cu acid sulfuric concentrat la rece:
Ei nu răspund cu acid sulfuric la orice concentrare:

Disproporționare.

Reacții de disproporționare sunt reacţii în care aceeași elementul este atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, crescând și descrezându-și simultan starea de oxidare:

Disproporție de nemetale - sulf, fosfor, halogeni (cu excepția fluorului).

Sulf + alcali 2 săruri, sulfură metalică și sulfit (reacția are loc la fierbere)	Şi
Fosfor + fosfină alcalină și sare hipofosfit(reacția are loc la fierbere)	Şi
Clor, brom, iod + apă (fără încălzire) 2 acizi, Clor, brom, iod + alcali (fără încălzire) 2 săruri și apă	Şi
Brom, iod + apă (când este încălzit) 2 acizi, Clor, brom, iod + alcali (la încălzire) 2 săruri și apă	Şi

Disproporție de oxid nitric (IV) și săruri.

+ apa 2 acizi, nitric si nitro + alcaline 2 săruri, nitrat și nitriți	Şi
	Şi
	Şi

Activitatea metalelor și a nemetalelor.

Pentru analizarea activității metalelor se utilizează fie seria de tensiune electrochimică a metalelor, fie poziția lor în Tabelul Periodic. Cu cât metalul este mai activ, cu atât va renunța mai ușor la electroni și cu atât va fi un agent reducător mai bun în reacțiile redox.

Seria de tensiune electrochimică a metalelor.

Caracteristici ale comportamentului unor agenți oxidanți și reducători.

a) sărurile și acizii clorului care conțin oxigen în reacțiile cu agenți reducători se transformă de obicei în cloruri:

b) dacă reacția implică substanțe în care același element are stări de oxidare negative și pozitive, acestea apar în stare de oxidare zero (se izolează o substanță simplă).

Abilități necesare.

1. Aranjarea stărilor de oxidare.
   Trebuie amintit că starea de oxidare este ipotetic sarcina atomului (adică condiționată, imaginară), dar nu trebuie să depășească bunul simț. Poate fi întreg, fracționar sau zero.

   Sarcina 1: Aranjați stările de oxidare ale substanțelor:

2. Aranjarea stărilor de oxidare în substanțele organice.
   Amintiți-vă că ne interesează doar stările de oxidare ale acelor atomi de carbon care își schimbă mediul în timpul procesului redox, în timp ce sarcina totală a atomului de carbon și a mediului său non-carbon este luată ca 0.

   Sarcina 2: Determinați starea de oxidare a atomilor de carbon înconjurați împreună cu mediul lor non-carbon:

   2-metilbuten-2: – =

   acetonă:

   acid acetic: -

3. Nu uita să te întrebi întrebarea principală: cine renunță la electroni în această reacție și cine îi preia și în ce se transformă? Pentru a nu se dovedi că electronii sosesc de nicăieri sau zboară spre nicăieri.

   Exemplu:

   În această reacție ar trebui să vedeți că iodură de potasiu poate fi doar ca agent reducător, deci nitritul de potasiu va accepta electroni, coborând starea sa de oxidare.
   Mai mult, în aceste condiții (soluție diluată) azotul trece de la cea mai apropiată stare de oxidare.

4. Alcătuirea unei balanțe electronice este mai dificilă dacă unitatea de formulă a unei substanțe conține mai mulți atomi ai unui agent oxidant sau reducător.
   În acest caz, acest lucru trebuie luat în considerare în semireacția la calcularea numărului de electroni.
   Cea mai frecventă problemă este cu dicromatul de potasiu, când acesta, ca agent oxidant, se transformă în:

   Aceeași două nu pot fi uitate la egalizare, pentru că ele indică numărul de atomi de un anumit tip din ecuație.

   Sarcina 3: Ce coeficient trebuie pus înainte și înainte

   
   

   Sarcina 4: Ce coeficient din ecuația de reacție va apărea înaintea magneziului?

5. Determinați în ce mediu (acid, neutru sau alcalin) are loc reacția.
   Acest lucru se poate face fie despre produsele de reducere a manganului și cromului, fie prin tipul de compuși care au fost obținuți în partea dreaptă a reacției: de exemplu, dacă în produsele pe care le vedem acid, oxid acid- asta înseamnă că acesta nu este cu siguranță un mediu alcalin, iar dacă hidroxidul de metal precipită, cu siguranță nu este acid. Ei bine, desigur, dacă în partea stângă vedem sulfați metalici, iar în dreapta - nimic ca compușii sulfului - se pare că reacția se desfășoară în prezența acidului sulfuric.

   Sarcina 5: Identificați mediul și substanțele din fiecare reacție:

6. Amintiți-vă că apa este un călător liber, poate atât să participe la reacție, cât și să se formeze.

   Sarcina 6:Pe ce parte a reacției va ajunge apa? În ce va intra zincul?

   Sarcina 7: Oxidarea moale și dură a alchenelor.
   Completează și echilibrează reacțiile, având în prealabil aranjat stările de oxidare în molecule organice:

   (dimensiune rece)

   (soluție de apă)

7. Uneori, un produs de reacție poate fi determinat doar prin întocmirea unui echilibru de electroni și prin înțelegerea ce particule avem mai multe:

   Sarcina 8:Ce alte produse vor fi disponibile? Adăugați și egalizați reacția:

8. În ce se transformă reactanții într-o reacție?
   Dacă răspunsul la această întrebare nu este dat de diagramele pe care le-am învățat, atunci trebuie să analizăm ce agent oxidant și reducător din reacție este puternic sau nu?
   Dacă agentul de oxidare este de rezistență medie, este puțin probabil ca acesta să poată oxida, de exemplu, sulful de la până, de obicei, oxidarea are loc doar la.
   Și invers, dacă este un agent reducător puternic și poate restabili sulful de la la , atunci - numai la .

   Sarcina 9: În ce se va transforma sulful? Adăugați și echilibrați reacțiile:

   (conc.)

9. Verificați dacă reacția conține atât un agent oxidant, cât și un agent reducător.

   Sarcina 10: Câte alte produse sunt în această reacție și care?

10. Dacă ambele substanțe pot prezenta atât proprietățile unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, trebuie să vă gândiți care dintre ele. Mai mult agent oxidant activ. Apoi al doilea va fi reductorul.

    Sarcina 11: Care dintre acești halogeni este un agent oxidant și care este un agent reducător?

11. Dacă unul dintre reactanți este un agent oxidant sau reducător tipic, atunci cel de-al doilea își va „face voia”, fie dând electroni agentului de oxidare, fie acceptând electroni de la agentul reducător.

    Peroxidul de hidrogen este o substanță cu natură duală, în rol de agent oxidant (care îi este mai caracteristic) intră în apă, iar în rol de agent reducător intră în oxigenul gazos liber.

    Sarcina 12: Ce rol joacă peroxidul de hidrogen în fiecare reacție?

Secvența de plasare a coeficienților în ecuație.

Mai întâi, introduceți coeficienții obținuți din balanța electronică.
Amintiți-vă că le puteți dubla sau scurta numaiîmpreună. Dacă orice substanță acționează atât ca mediu, cât și ca agent de oxidare (agent reducător), va trebui egalată mai târziu, când aproape toți coeficienții sunt setați.
Penultimul element care trebuie egalat este hidrogenul și Verificăm doar oxigenul!

Fă-ți timp numărând atomii de oxigen! Nu uitați să înmulțiți mai degrabă decât să adăugați indici și coeficienți.
Numărul de atomi de oxigen din stânga și din dreapta trebuie să convergă!
Dacă acest lucru nu se întâmplă (presupunând că le numărați corect), atunci există o eroare undeva.

Posibile erori.

1. Aranjarea stărilor de oxidare: verificați cu atenție fiecare substanță.
   Ele sunt adesea greșite în următoarele cazuri:

   a) stări de oxidare în compușii cu hidrogen ai nemetalelor: fosfină - stare de oxidare a fosforului - negativ;
   b) în substanţe organice - se verifică din nou dacă se ţine cont de întregul mediu al atomului;
   c) amoniac si saruri de amoniu - contin azot Întotdeauna are o stare de oxidare;
   d) săruri de oxigen și acizi ai clorului - în ele clorul poate avea o stare de oxidare;
   e) peroxizi și superoxizi - în ei oxigenul nu are o stare de oxidare, uneori, și în - chiar;
   e) oxizi dubli: - în ei metalele au două diferite stări de oxidare, de obicei doar una dintre ele este implicată în transferul de electroni.

   Sarcina 14: Adăugați și egalizați:

   Sarcina 15: Adăugați și egalizați:

2. Alegerea produselor fără a lua în considerare transferul de electroni - adică, de exemplu, într-o reacție există doar un agent de oxidare fără un agent reducător sau invers.

   Exemplu: Clorul liber este adesea pierdut în reacție. Se pare că electronii au ajuns la mangan din spațiu...

3. Produse incorecte din punct de vedere chimic: nu se poate obține o substanță care interacționează cu mediul!

   a) în mediu acid nu se pot forma oxid metalic, bază, amoniac;
   b) într-un mediu alcalin nu se va forma un acid sau un oxid acid;
   c) într-o soluție apoasă nu se formează un oxid, sau cu atât mai mult un metal, care reacționează violent cu apa.

   Sarcina 16: Găsiți în reacții eronat produse, explicați de ce nu pot fi obținute în aceste condiții:

Răspunsuri și soluții la sarcini cu explicații.

Sarcina 1:

Sarcina 2:

2-metilbuten-2: – =

acetonă:

acid acetic: -

Sarcina 3:

Deoarece există 2 atomi de crom într-o moleculă de dicromat, aceștia renunță la de 2 ori mai mulți electroni - adică. 6.

Sarcina 4:

Deoarece într-o moleculă doi atomi de azot, acestea două trebuie luate în considerare în balanța electronică - i.e. înainte de magneziu trebuie să fie coeficient

Sarcina 5:

Dacă mediul este alcalin, atunci va exista fosfor sub formă de sare- fosfat de potasiu.

Dacă mediul este acid, atunci fosfina se transformă în acid fosforic.

Sarcina 6:

Din moment ce zincul este amfoter metal, într-o soluție alcalină se formează complex hidroxo. Ca urmare a dispunerii coeficientilor se constata ca apa trebuie să fie prezentă în partea stângă a reacției:

Sarcina 7:

Renunță la electroni doi atomiîntr-o moleculă de alchenă. Prin urmare, trebuie să luăm în considerare general numărul de electroni donați de întreaga moleculă:

(dimensiune rece)

Vă rugăm să rețineți că din cei 10 ioni de potasiu, 9 sunt distribuiți între două săruri, astfel încât rezultatul va fi alcalin unul singur moleculă.

Sarcina 8:

În procesul de întocmire a bilanţului, vedem că pentru fiecare 2 ioni sunt 3 ioni sulfat. Aceasta înseamnă că, pe lângă sulfatul de potasiu, altul acid sulfuric(2 molecule).

Sarcina 9:

(permanganatul nu este un agent oxidant foarte puternic în soluție; rețineți că apa trece pesteîn proces de ajustare la dreapta!)

(conc.)
(acidul azotic concentrat este un agent oxidant foarte puternic)

Sarcina 10:

Nu uita asta manganul acceptă electroni, în timp ce clorul ar trebui să le dea departe.
Clorul este eliberat ca o substanță simplă.

Sarcina 11:

Cu cât un nemetal este mai sus în subgrup, cu atât mai mult agent oxidant activ, adică clorul va fi agentul oxidant în această reacție. Iodul intră în starea sa de oxidare pozitivă cea mai stabilă, formând acid iod.

Sarcina 12:

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece agentul reducător este)

(peroxidul este un agent reducător, deoarece agentul de oxidare este permanganatul de potasiu)

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece rolul unui agent reducător este mai tipic pentru nitritul de potasiu, care tinde să se transforme în nitrat)

Sarcina totală a particulei în superoxid de potasiu este . Prin urmare, el poate doar să dea.

(soluție apoasă) (mediu acid)

Un absolvent al școlii nr. 1284 ascultă cu atenție ultimele instrucțiuni înainte de proba finală. Știe că la examenul de geografie trebuie să folosești o hartă și o riglă. Acest lucru va ajuta la evitarea greșelilor

FOTO: Anna Ivantsova

Potrivit profesorului de chimie de la Liceul nr. 1580 de la Universitatea Tehnică de Stat din Moscova, numit după N.E. Bauman, candidat la științe pedagogice, expert în examenul unificat de stat Irina Yakunina, examenul unificat de stat la chimie a suferit unele modificări în ultimii ani. De exemplu, în prima parte a examenului (sunt trei în total) au fost eliminate întrebări în care puteai ghici răspunsul corect prin ghicire.

Întrebările au devenit mai corecte. Acum elevul ar trebui să înțeleagă ce i se cere. Este aproape imposibil să ghiciți răspunsul corect”, spune Irina Yakunina.

Expertul a mai remarcat că majoritatea greșelilor făcute de studenții la examenul de stat unificat la chimie sunt cauzate de neatenție. Acest lucru este valabil mai ales pentru prima parte a examenului.

Acest lucru se întâmplă și copiilor bine pregătiți. Adesea greșelile se datorează faptului că elevul s-a grăbit să răspundă sau a fost pur și simplu prea încrezător. Însă absolvenții prost pregătiți fac greșeli pentru că nu văd capcanele care pot apărea în întrebare”, a spus Irina Yakunina.

Din acest motiv, este atât de important ca școlari să citească cu atenție temele. Și dacă este necesar, apoi de mai multe ori la rând. Este de remarcat faptul că primul parte a examenului de stat unificat Nu există nicio contestație, așa că nu veți putea obține un punct suplimentar pierdut ca urmare a unei greșeli nefericite.

Tot în prima parte apar erori în sarcinile legate de chimia elementelor.

Aceasta este una dintre cele mai dificile domenii ale materiei, există o mulțime de excepții, așa că nu toți elevii demonstrează un nivel ridicat de cunoștințe, spune Yakunina.

Un elev de la școala nr. 1284 susține un examen de stat unificat în literatură, la care au participat și jurnaliști și persoane publice

Cele mai multe erori apar atunci când sarcinile necesită răspuns la întrebări despre care substanțe, organice și anorganice, reacționează cu altele prezentate în listă.

Principala dificultate pentru absolvenți este cu substanțele organice - multe dintre ele au produse de reacție ambigue. Prin urmare, este important să vă pregătiți corespunzător înainte de examen, să repetați toate excepțiile posibile de la reguli, relatează Irina Yakunina.

În a doua parte a examenului de stat unificat la chimie din acest an, problemele de calcul în chimia anorganică au fost complicate. Acum, a răspunde la o întrebare implică adesea rezolvarea ecuațiilor algebrice. Astăzi, un student care plănuiește să susțină un examen la chimie trebuie să aibă și un nivel ridicat de cunoștințe în matematică.

Elevul trebuie să fie bun la utilizarea matematicii în problemele chimice pentru a le rezolva mai rațional și mai rapid”, a menționat Yakunina.

În ultima parte pot apărea dificultăți. Anul acesta, absolvenții vor trebui să rezolve sarcini pentru a determina formula unei substanțe organice într-o situație schimbată.

Un student își poate aminti, de exemplu, alchene cu o legătură dublă, dar la examen va întâlni o alchenă ciclică. Și dacă copilul nu este obișnuit să aplice cunoștințele într-o situație schimbată, atunci el va rezolva sarcina pentru un punct, pentru că recunoaște formula moleculară, dar o sugerează pe cea corectă. formula structuralași nu va mai putea crea ecuația corectă”, spune Irina Yakunina.

Prin urmare, școlarii ar trebui să exerseze adaptarea cunoștințelor într-o situație dată. În unele cazuri, puteți contacta un profesor de chimie pentru aceasta.

Toți cei care susțin examenul unificat de stat în chimie trebuie să fie pregătiți pentru faptul că 3 ore astronomice, sau 180 de minute, sunt alocate pentru a finaliza munca de examinare, care constă din trei părți și include 45 de sarcini. ÎN documente oficiale Este recomandat să distribuiți acest timp după cum urmează:

• fiecare sarcină din partea A – 2-3 minute;
• fiecare sarcină din partea B – până la 5 minute;
• Fiecare sarcină din partea C durează până la 10 minute.

Totuși, profesorul ar trebui să recomande studenților să economisească timp la părțile relativ ușoare A și B pentru a folosi o rezervă mai mare de timp la finalizarea părții C, care este cea mai dificilă și, prin urmare, cea mai „costisitoare” din punct de vedere al punctelor.

Partea C (C1-C5) include 5 sarcini nivel înalt cu un răspuns detaliat, sarcini de complexitate crescută. Fiecare sarcină din această parte este individuală și non-standard.

Descărcați:

Previzualizare:

CHIMIE

Toți cei care susțin examenul de stat unificat în chimie trebuie să fie pregătiți pentru faptul că examenul funcționează O tu, format din trei părți și incluzând 45 de sarcini, ți se acordă 3 ore astronomice sau 180 de minute. În documentele oficiale, se recomandă să distribuiți acest timp după cum urmează:

• fiecare sarcină din partea A – 2-3 minute;
• fiecare sarcină din partea B – până la 5 minute;
• Fiecare sarcină din partea C durează până la 10 minute.

Totuși, profesorul ar trebui să recomande studenților să economisească timp la părțile relativ ușoare A și B pentru a folosi o rezervă mai mare de timp la finalizarea părții C, care este cea mai dificilă și, prin urmare, cea mai „costisitoare” din punct de vedere al punctelor.

Partea C (C1-C5) include 5 sarcini de nivel înalt cu răspunsuri detaliate.

Sarcinile cu răspuns lung implică testarea simultană a asimilării mai multor elemente de conținut din diverse blocuri de conținut.

În lucrarea de examen din 2009. Sunt prezentate următoarele tipuri de sarcini cu răspunsuri detaliate:

• sarcini de testare a înțelegerii temei reacțiilor redox;
• sarcini de testare a cunoștințelor proprietăților chimice ale substanțelor anorganice;
• sarcini care testează asimilarea informațiilor educaționale despre relația dintre diverse clase de substanțe (organice și anorganice);
• probleme de calcul combinate;
• sarcini pentru a determina formula moleculară a unei substanțe.

A treia parte test - 5 sarcini din partea C, - include sarcini de complexitate crescută. Fiecare sarcină din această parte este individuală și non-standard.

În sarcina C1 Se propune, folosind metoda echilibrului electronic, crearea unei ecuații pentru orice reacție redox și determinarea agentului de oxidare și a agentului reducător. Sarcinile C1 pot fi împărțite în trei tipuri:

1) lipsesc formulele oricăror substanțe din partea dreaptă a ecuației

Exemplu: P + HNO 3 → NO 2 + …

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + … + …

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + …

2) lipsesc formulele oricăror substanțe din partea stângă

Exemplu: KMnO 4 + KBr + … → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + … → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) formulele substanțelor lipsesc în ambele părți ale ecuației

Exemplu: Cr 2 (SO 4 ) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O

Punctajul maxim pentru această sarcină este de 3 puncte (1 punct se acordă pentru scrierea unui echilibru, al 2-lea pentru scrierea unei ecuații, 3 pentru determinarea unui agent oxidant și a unui agent reducător).

În sarcina C2 Sunt date patru sau cinci substanțe, între care trebuie să scrieți patru ecuații de reacție și trebuie să utilizați toate substanțele specificate în sarcină.

Exemplu:

1. Datorită soluții apoase de clorură de fier (III), iodură de sodiu, bicromat de sodiu, acid sulfuric și hidroxid de cesiu. Dați ecuații pentru patru reacții posibile care implică aceste substanțe.
2. Substantele date sunt: ​​azotat de sodiu, fosfor alb, brom, hidroxid de potasiu (solutie). Dați ecuații pentru patru reacții posibile care implică aceste substanțe.

Această sarcină este poate cea mai dificilă dintre toate sarcinile testului de examinare unificată de stat și testează cunoștințele despre proprietățile chimice ale substanțelor anorganice. Punctajul maxim la această sarcină este de 4 puncte (se acordă 1 punct pentru fiecare ecuație de reacție scrisă corect).

În sarcina C3 este necesar să se realizeze un lanț de cinci transformări între substanțele organice, din care lipsesc mai multe verigi.

Exemplu: +Zn +HBr t ° +KMnO 4

1. CH 2 Br- CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → propenă → X 3 → 1,2-dibromopropan

H2O

H2O t° KMnO4 + H2O

1. Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → etanal X 3 → X 1

Punctajul maxim la această sarcină este de 5 puncte (se acordă 1 punct pentru fiecare ecuație de reacție scrisă corect).

În sarcina C4 este necesar să se calculeze masa (volumul, cantitatea de substanță) a produselor de reacție dacă una dintre substanțe este dată în exces și este indicată în sarcină sub forma unei soluții cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate sau conține impurităţi. Punctajul maxim pentru îndeplinirea corectă a acestei sarcini este de 4 puncte (se acordă puncte pentru fiecare acțiune intermediară).

Exemplu:

1. Oxidul de sulf (IV) cântărind 8 g a fost dizolvat în 110 g de acid sulfuric 8%. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 10,6 g hidroxid de potasiu?
2. Ce masă de carbonat de calciu trebuie adăugată la 600 g de soluție de acid azotic cu o fracție de masă de 31,5% pentru ca aceasta să scadă la 10,5%?

În sarcina C5 este necesar să se determine formula moleculară a substanței. Punctajul maxim 2 (se acordă puncte pentru fiecare acțiune intermediară).

Exemplu:

1. Când 11,6 g de aldehidă saturată reacţionează cu un exces de hidroxid de cupru (II) la încălzire, se formează un precipitat cu o greutate de 28,8 g. Deduceţi formula moleculară a aldehidei.
2. La arderea a 9 g de amină secundară saturată, s-au eliberat 2,24 litri de azot și 8,96 litri de dioxid de carbon. Determinați formula moleculară a aminei.

Astfel, pentru completarea corectă a părții C puteți nota 18 puncte (puțin mai mult de 27% din maximul posibil).

Numărul maxim posibil de puncte primare pentru testul Unified State Exam 2009 în chimie este de 66.

Analiza sarcinilor din partea C

În 2009, procentul absolvenților care au început să participe la proba C la examenul unificat de stat în chimie a fost de 90,2%. Rezultatele rezumate ale îndeplinirii sarcinilor din partea C sunt prezentate în tabelul 1.

Tabelul 1

Rezultatele sarcinilor de nivel înalt (Partea C) ale examenului de stat unificat din 2009

Secțiunea minimă obligatorie conține educaţie	Desemnarea unei sarcini în muncă	Elemente de conținut și activități testate	Nivel de dificultate al sarcinii	Puncte maxime	Scorul mediu primar (examenul principal)
Reacție chimică		Reacții redox.	Ridicat		1,65
Substanţă		Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice.	Ridicat		1, 05
		Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de hidrocarburi și compuși organici care conțin oxigen.	Ridicat		1,25
Cunoașterea și aplicarea substanțelor și reacțiilor chimice		Calcule: masa (volum, cantitate de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces, dacă una dintre substanțe este dată sub formă de soluție cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate.	Ridicat		1,55
		Găsirea formulei moleculare a unei substanțe pe baza datelor de analiză calitativă și cantitativă	Ridicat		1,15

Rata medie de finalizare a sarcinilor din partea C în 2009 a fost de 36,94%,

Greșeli comune la îndeplinirea sarcinii C1:

• incapacitatea de a identifica substanța care determină mediul de soluție al reacției redox (de exemplu, apă);
• incapacitatea de a alege un agent de oxidare și un agent reducător dintre compușii cu stări de oxidare variabile (de exemplu, în timpul interacțiunii azotat de potasiu și permanganat de potasiu);
• incapacitatea de a prezice produșii de reducere ai agenților oxidanți tipici (permanganat de potasiu, iod, nitrit de potasiu) și produșii de oxidare ai agenților reducători (dioxid de mangan) în medii diferite, precum și posibilitatea participării moleculelor de apă la aceste procese;
• incapacitatea de a prezice proprietățile de oxidare (reducere) ale elementelor cu stări intermediare de oxidare în procese specifice (de exemplu, elementul de crom din oxidul de crom (III)).

Acest lucru se poate explica prin faptul că aceste subiecte sunt studiate în detaliu doar într-un curs de chimie de specialitate. În cursul de bază, aceste probleme sunt abordate într-o manieră introductivă.

Sarcinile C2 au testat cunoștințele despre proprietățile și relațiile genetice ale principalelor clase de compuși anorganici.

Cu sarcina C2, În general, mai puțin de o treime dintre absolvenți au finalizat sarcina, ceea ce poate fi explicat prin complexitatea sarcinii.Dificultățile tipice în îndeplinirea acestei sarcini au fost:

• incapacitatea de a analiza posibilitatea interacțiunii substanțelor (simple și complexe) din punctul de vedere al apartenenței lor la anumite clase de compuși anorganici, precum și din punctul de vedere al posibilității de apariție a reacțiilor redox;
• necunoașterea proprietăților specifice ale halogenilor, fosforului și compușilor acestora, acizilor oxidanți, oxizilor și hidroxizilor amfoteri, proprietăților reducătoare ale sulfurilor și halogenurilor.

Mai puțin de un sfert dintre absolvenți au îndeplinit sarcina C3. Acest lucru se explică prin complexitatea crescută a sarcinilor de acest tip.Greșeli tipice la îndeplinirea sarcinii C3:

• necunoașterea condițiilor de apariție a reacțiilor chimice, relația genetică a claselor de compuși organici;
• necunoașterea mecanismelor, esenței și condițiilor reacțiilor care implică substanțe organice, proprietăți și formule ale compușilor organici;
• incapacitatea de a prezice proprietățile unui compus organic pe baza ideilor despre influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă;
• ignorarea reacțiilor redox (de exemplu, cu permanganat de potasiu).

Sarcina C4 a existat o problemă de calcul combinată. Mai mult de o treime dintre absolvenți au finalizat sarcina.

În condițiile sarcinilor de acest tip, au fost combinate următoarele acțiuni:

• calcule folosind o ecuație când una dintre substanțe este dată sub formă de soluție cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate;
• calcule când unul dintre reactanți este dat în exces;
• determinarea masei unei substanțe dizolvate într-o soluție;
• calcule folosind ecuaţiile reacţiilor secvenţiale.

Cel mai adesea elevii au voie erori:

• la determinarea masei unei soluții fără a lua în considerare masa gazului sau a sedimentului eliberat;
• la determinarea fracției de masă a unei substanțe dizolvate într-o soluție obținută prin amestecarea soluțiilor cu diferite fracțiuni de masă a unei substanțe dizolvate;
• la determinarea cantităţii de substanţe care reacţionează.

Sarcini C5 – găsirea formulei moleculare a unei substanțe pe baza analizei calitative și cantitative.

Mai mult de jumătate dintre absolvenți au rezolvat problema. Mulți studenți au reușit să parcurgă corect primul pas - să găsească cel mai simplu raport de moli de atomi dintr-un compus, dar nu au putut trece la determinarea adevăratei formule.

O dificultate a fost cauzată de sarcina care implică determinarea formulei moleculare dacă sunt cunoscuți produșii de ardere - volumul de dioxid de carbon și masa de azot și apă.

Familiarizarea absolvenților cu tehnologia de evaluare a sarcinilor din partea C

Sarcinile din partea C sunt verificate de profesori experți cu experiență, spre deosebire de părțile A și B, care sunt verificate folosind un computer. Prin urmare, este important atunci când scrieți răspunsuri la sarcinile din partea C, dacă este posibil, să nu folosiți abrevieri în cuvinte și să scrieți soluțiile la probleme cât mai complet posibil.

Puteți rezolva orice sarcină din partea C de la orice link, fiecare dintre ele având propriul preț de 1 punct. În acest caz, absolvenții vor nota un anumit număr de puncte din maximul prevăzut de test pentru îndeplinirea completă și corectă a sarcinii. De exemplu, aproape fiecare participant va fi capabil să identifice agentul oxidant și agentul reducător în sarcina C1 sau să scrie ecuația de reacție pentru sarcina C4, asigurând astfel 1 punct pentru fiecare acțiune.

Cu alte cuvinte, ei trebuie să completeze toate piesele pe care le pot completa pentru fiecare sarcină din partea C.

Profesorul trebuie să aducă la cunoștința elevilor că la elaborarea criteriilor de evaluare sunt luate în considerare caracteristicile de verificare a stăpânirii elementelor conținutului tuturor celor cinci sarcini cu un răspuns detaliat inclus în lucrarea de examen. De asemenea, se ține cont de faptul că formularea răspunsurilor examinatelor poate fi fie foarte generală, simplificată și nespecifică, fie prea scurtă și insuficient motivată. De asemenea, se acordă o atenție deosebită distribuției textului răspunsului original în sine între elementele de conținut echivalente, estimate la un moment dat. Aceasta ține cont de inevitabilitatea unei creșteri treptate a dificultății de a obține fiecare punct ulterior pentru un element de conținut corect formulat.

Astfel, la întocmirea unei scale de evaluare a problemelor de calcul se ține cont de multivarianța modalităților de rezolvare a acestora și, în consecință, de prezența în răspuns a principalelor sale etape și rezultate specificate în criteriile de evaluare. O caracteristică comună a evaluării tuturor sarcinilor cu un răspuns detaliat, subliniază profesorul, este necesitatea de a înregistra în răspunsuri condițiile de implementare a unei anumite reacții chimice.

Să ilustrăm acest lucru cu exemple de evaluare. specii individuale sarcini cu un răspuns detaliat, utilizate în KIM-urile Unified State Exam.

Exercita.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + … → K 2 SO 4 + …+ H 2 O

	Puncte
Elemente de răspuns: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 3) se indică faptul că sulful în starea de oxidare +4 (dioxidul de sulf din cauza sulfului în starea de oxidare +4) este un agent reducător, iar cromul în starea de oxidare +6 (sau dicromatul de potasiu datorită cromului în starea de oxidare) +6) este un agent oxidant
Scorul maxim

Să folosim exemplul lucrării originale a unui absolvent pentru a ilustra modul în care este evaluată de experți.

	Puncte
C1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 2 1
Răspunsul este corect, dar nu complet: s-a întocmit o balanță electronică, au fost stabiliți coeficienții din ecuația de reacție, dar nu au fost indicați agentul oxidant și agentul reducător
Scorul maxim

Va fi util dacă profesorul le cere elevilor să finalizeze o sarcină similară și apoi să evalueze această performanță în conformitate cu criteriile de evaluare propuse.

De exemplu.

Folosind metoda echilibrului electronic, creați ecuația reacției:

P + HNO 3 +… → NU +…

Identificați agentul oxidant și agentul reducător.

	Puncte
Elemente de răspuns: 1) a fost întocmit un bilanţ electronic: 3 P 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) coeficienții sunt plasați în ecuația reacției: 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O = 5 NO + 3 H 3 PO 4 3) este indicat faptul că fosforul în starea de oxidare 0 este un agent reducător, iar azotul în starea de oxidare +5 (sau acidul azotic datorită azotului în starea de oxidare +5) este un agent de oxidare
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus
A existat o eroare doar la unul dintre elementele răspunsului.
Au existat erori în două elemente în răspuns
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Când lucrați la această etapă de pregătire a absolvenților pentru examenul de stat unificat -2010, puteți utiliza originalul uneia dintre lucrările absolvenților de școli din regiunea Moscovei.

Este ușor de observat că această lucrare merită doar 1 punct, deoarece, în ciuda pregătirii unei balanțe electronice, nu există nicio indicație în ea care element (substanță) este un agent oxidant și care este un agent reducător. De asemenea, absolventul nu a plasat coeficienții în ecuația de reacție în munca sa.

Erori tipice ale părții C (2006-2007)

Sarcina C1.

Greșeli tipice: la determinarea produselor posibile nu sunt luate în considerare mediul de reacție și materiile prime. De exemplu:

P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - acidul azotic, chiar și acidul concentrat, conține întotdeauna apă, oxidul de fosfor interacționează energic cu apa - se poate forma în mediu apos? Bineînțeles că nu, produsul corect este H 3PO 4.

K 2 Cr 2 O 7 + … H 2 SO 4 → … + Cr(OH) 3 + ... - hidroxidul de crom(III) este o bază, deși amfoteră, se poate forma în mediu acid? Sau oxid de Cr 2 O 3 ? Bineînțeles că nu, produsul potrivit este Cr 2 (SO 4 ) 3 .

O greșeală ofensivă - totul pare să fie corect, dar agentul oxidant-reductor nu este specificat, ca urmare, se pierde un punct. Sau sunt scrise literele „o” - „v” și înțelegeți ce a vrut să spună persoana prin aceasta: „oxidant” sau „oxidare”?

Sarcina C2.

Greșeala tipică nr. 1: interacțiunea metalelor cu acidul azotic - numărul copleșitor de participanți scrie: Me + HNO 3 →… + H2.

Când acidul azotic reacţionează cu agenţi reducători, ionul de azotat este redus.

Greșeala tipică nr. 2: Nu este luată în considerare posibilitatea ca ORR să apară împreună cu reacțiile de schimb, de exemplu:

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 S. – Acidul azotic, așa cum am menționat deja, este un agent oxidant, sulful în starea de oxidare (–2) este un agent reducător puternic, prin urmare nu are loc o reacție de schimb, ci o ORR:

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O.

Sau: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. – Fierul (+3) este un agent oxidant, ionul de iodură este un bun reducător, deci procesul real poate fi exprimat prin schema: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Greșeli ofensive: schema de reacție este corectă, dar coeficienții nu sunt setați. Dacă nu ați putut, atunci nu se poate face nimic, dar dacă este din cauza neatenției, atunci este păcat, punctele sunt pierdute.

Greșeala tipică nr. 2: Se scriu ecuații de reacție simplificate care nu țin cont de mediu, fără a indica produse anorganice: CH 3CHO + Ag2O →CH3 COOH + 2Ag - reacția are loc în prezența excesului de amoniac, care, desigur, reacționează cu un acid, produsul este o sare:

CH3CHO + Ag2O + NH3 → CH3COONH4 + 2Ag; sau mai exact asa:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Sau când este oxidat cu permanganat se scrie: C 6H5CH3 + [O] → C6H5 COOH - fără a lua în considerare ce s-a întâmplat cu permanganatul, ce alte produse se formează...

Greșeala tipică #3: lipsa coeficienților.

C2 Substante date: sulf, hidroxid de potasiu, acid azotic, acid ortofosforic. Scrieți ecuații pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns:
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Substantele date sunt: ​​magneziu, acid sulfuric concentrat, azot, clorura de amoniu.

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns: 1) 3Mg + N2 = Mg3N2 2) Mg + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 + H 2 3) 2NH4CI (tv.) + H2SO4 (conc.) = (NH4)2SO4 + 2HC1 4) 4Mg + 5H2SO4 (conc.) = 4MgS04 + H2S + 4H2O
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus
3 ecuații de reacție scrise corect
2 ecuații de reacție scrise corect
O ecuație de reacție scrisă corect
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Substantele date sunt: ​​sulfura de plumb(11), sulfit de sodiu, peroxid de hidrogen, acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuații pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns: Au fost scrise patru ecuații ale reacțiilor posibile care implică aceste substanțe: 1) PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 2) PbS + H2S04 = H2S + PbS04 3) Na 2 SO 3 + H 2 O 2 = Na 2 SO 4 + H 2 O 4) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus
3 ecuații de reacție scrise corect
2 ecuații de reacție scrise corect
O ecuație de reacție scrisă corect
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Se dau următoarele substanțe: sulfit de potasiu, hidrogen sulfurat, acid sulfuric, soluție de permanganat de potasiu.

Scrieți ecuații pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns: Au fost scrise patru ecuații ale reacțiilor posibile care implică aceste substanțe: 1) 2KMnO 4 + 3H 2 S = 2MnO 2 + 3S + 2KOH + 2H 2 O 2) 3K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH 3) 5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus
3 ecuații de reacție scrise corect
2 ecuații de reacție scrise corect
O ecuație de reacție scrisă corect
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Se dau următoarele substanțe: brom, hidrogen sulfurat, dioxid de sulf, acid azotic concentrat.

Scrieți ecuații pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns: Au fost scrise patru ecuații ale reacțiilor posibile care implică aceste substanțe: 1) H2S + Br2 = 2HBr + S 2) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3) H 2 S + 2HNO 3 = SO 2 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 4) SO 2 + 2HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 2NO 2
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus
3 ecuații de reacție scrise corect
2 ecuații de reacție scrise corect
O ecuație de reacție scrisă corect
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Substante date: cupru, clorură de fier (III), acid azotic concentrat, sulfură de sodiu.

Scrieți ecuații pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns: Au fost scrise patru ecuații ale reacțiilor posibile care implică aceste substanțe: 1) 2FeС1 3 + Сu = СuСl 2 + 2FeCl 2 2) Na 2 S + 4HNO 3 = 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 3) 2FeC1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus
3 ecuații de reacție scrise corect
2 ecuații de reacție scrise corect
O ecuație de reacție scrisă corect	1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect	0
Scorul maxim	4

Cl2 KOH, alcool C act, 650° KMnO4 , H2 AŞA4

etena → X1 → X2 → X3 → toluen → X4

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns: 1) C2 N4 + Cl2 →CH2 CI-CH2 Cl C2 H5 OH(X1 =C2 H4 Cl2 ) 2) CH2 CI-CH2 CI + 2KOH → HC≡CH + 2KS1 + 2H2 DESPRE C act, 650° (X2 = C2 N2 ) 3)3С2 N2 → C6 N6 (X3 = C6 N6 ) AlCl3 , t° 4) C6 N6 + CH3 С1 → С6 N3 -SN3 + NS1 5) 5C6 N5 -SN3 + 6KMnO4 +9H2 AŞA4 = 6MnSO4 +3K2 AŞA4 + 5C6 N5 -COOH + 14H2 DESPRE (X5 =C6 N5 -COOH)
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus	5
	4
3 ecuații de reacție scrise corect	3
2 ecuații de reacție scrise corect	2
O ecuație de reacție scrisă corect	1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect	0
Scorul maxim	5

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Conținutul răspunsului corect și instrucțiuni de evaluare (este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Elemente de răspuns: Ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei de transformare se scriu:
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele menționate mai sus	5
4 ecuații de reacție scrise corect	4
3 ecuații de reacție scrise corect	3
2 ecuații de reacție scrise corect	2
O ecuație de reacție scrisă corect	1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect	0
Scorul maxim	5

La soluţia obţinută prin adăugarea a 20 g hidrură de potasiu la 500 ml apă s-au adăugat 100 ml soluţie de acid clorhidric 32% (densitate 1,16 g/ml). Determinați fracțiile de masă ale substanțelor în

solutia rezultata.

Elemente de răspuns:

KH + H2 O = N2 + CON

KON + NS1 = KS1 + N2 DESPRE

m(soluție HC1) = p V = 1,16 100 = 116 (g)

m(HCI) = m(p-pa HCI) w = 116 0,32 = 37,12 (g)

n(HCI) = m(HCI): M(HCI)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)

n(KOH)= n(KH) = m: M = 20: 40 = 0,5 (mol)exces de HCI

n(KCl) = n(KOH) = 0,5 (mol)

m(KCI) = M n = 74,5 0,5 = 37,25 (g)

n(H2 ) = n(KH) = 0,5 (mol);m(H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (g)

n(ex.HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m(ex.HC1) = M n = 36,5 0,52 = 18,98 (g)

m(soluție) = m(KH) + m(H2 О) + m(p-pa HCI) - m(H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w(KCl) = m(KCl): m(soluție) = 37,25: 635 = 0,059 sau 5,9%

w(HCI) = m(ex. HCI): m (soluție) = 18,98: 635 = 0,03 sau 3%

27,2 g dintr-un amestec de carburi de calciu și aluminiu au fost tratate cu acid, rezultând 11,2 litri dintr-un amestec de gaze (în condiții standard). Determinați fracția volumică de acetilenă din amestec.

Conținutul răspunsului corect

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Elemente de răspuns:

SaS2 + 2HCI = CaCI2 + C2 N2 M(CaS2 ) = 64 g/mol

Al4 C3 + 12NS1 = 4A1S13 + 3 canale4 M(A14 CU3 ) = 144 g/mol

n(CaC2 ) = n(C2 N2 ) = X n(A14 CU3 ) = y n(CH4 ) = Zu

n(CH4 + C2 N2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)

x + 3y = 0,5

=> x = 0,2; y = 0,1

64x + 144y = 27,2

φ(C2 N2 ) = V(C2 H2 ): V(CH4 +C2 H2 ) = n(C2 H2 ): n(CH4 +C2 H2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4 sau 40%

Densitatea vaporilor de oxigen a materiei organice este de 1,875. Când se ard 15 g din această substanță, se formează 16,8 litri de dioxid de carbon (în condiții normale) și 18 g apă. Determinați compoziția organicului

substante.

Elemente de răspuns:

M(CxNuOz) = D M(O2 ) = 1,875 32 = 60 (g/mol)

n(CxHyOz) = m: M = 15: 60 = 0,25 (mol)

n(CO2 ) = V: Vm= 16,8: 22,4 = 0,75 (mol) => n(C) = 0,75 (mol)

n(N2 O) = m: M = 18: 18 - 1 (mol) => n(H) = 2 (mol)

n(CxHyOz): n(C): n(H) = 0,25: 0,75: 2 = 1: 3: 8 = > x = 3; y = 8

DOMNIȘOARĂ3 N8 DESPREz)=12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z = l

Compoziția materiei organice C3 H8 O

Pentru a neutraliza complet o soluție care conține 18,5 g de acid carboxilic monobazic saturat, s-au folosit 50 g de soluție de hidroxid de sodiu 20%. Determinați compoziția acidului.

Conținutul răspunsului corect

(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)

Elemente de răspuns:

1) m(NaOH) - m(p-pa) w(NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n(NaOH) = m: M = 10: 40 = 0,25 (mol)

CnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2 O

n(CnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,25 (mol)

2) M(CnH2n+1COOH) = m: n = 18,5: 0,25 = 74 (g/mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Compoziția acidă C2 H5 COOH

În sarcinile din partea C, cele mai dificile au fost cele în care a fost necesar

demonstrați cunoașterea următoarelor reacții:

- interacțiunea sărurilor complexe K3 [A1(OH)6 ], K3[Cr (OH)6 ] cu acizi slabi (H2 S, N2 O + CO2 , N2 O + SO2 ) sau soluții acide de săruri care sunt puternic hidrolizate de cation (FeCl3 , A1S13 , СrСl3 );

- reacții care implică H2 DESPRE2 ca agent oxidant (cu H2 S,SO2 , TO3 [Cr(OH)6 ]);

- descompunerea KClO3 ;

- interacțiunea soluțiilor de săruri formate dintr-o bază slabă și un acid slab (CrCl3 și K2 CO3 , A1S13 și Na2 S);

- interacțiunea unui acid și a sării sale medii cu formarea unei sări acide (K2 CO3 + N2 O + CO2 ; N / A2 S+H2 S);

- interacțiunea fosforului cu acizii sulfuric și azotic concentrați;

- caracterizarea proprietăților oxizilor amfoteri (inclusiv fuziunea oxidului de aluminiu cu carbonatul de sodiu pentru a forma metaaluminat de sodiu și dioxid de carbon);

- interacțiunea clorului cu alcalii la rece și la încălzire;

- interacțiunea fierului cu acidul azotic la diferite grade de diluție;

- caracterizarea proprietăților acizilor sulfuric și azotic concentrați ca agenți oxidanți în reacții nu numai cu metale, ci și cu nemetale și substanțe complexe;

- reacția Wurtz;

- interacțiunea unei soluții alcoolice de alcali cu alcani substituiți cu halogen;

- alchilarea aminelor;

- alchilarea benzenului și a omologilor săi;

- obţinerea acetaldehidei oxidare catalitică etilenă.

Greșeli tipice la susținerea examenului de stat unificat la chimie

Profesor de chimie MOUSOSH nr 9 Shapkina Zh.A.

Examenul de stat unificat în chimie, ca experiment, a avut loc în unele regiuni ale Federației Ruse din 2002. În acest timp, s-a înregistrat o creștere a numărului de participanți. Deci, dacă în 2002 5.320 de absolvenți din 10 regiuni ale Federației Ruse au participat la examen, atunci în 2003 23.778 de absolvenți din 34 de regiuni au susținut examenul de stat unificat, în 2004 - 28.069 de absolvenți din 50 de regiuni, iar în 20036 - 30 de absolvenți 58 de regiuni.

Scorul mediu obținut de participanți este de 49% (din 2002 până în 2006). Numărul absolvenților care au obținut 100 de puncte a crescut de la 3 persoane în 2003 la 39 de persoane în 2006.

Efectuarea examenului unificat de stat în chimie timp de un număr de ani ne permite să analizăm greșelile tipice făcute de absolvenți la finalizarea sarcinilor.

Unul dintre dezavantajele semnificative ale examenului unificat de stat este incapacitatea de a familiariza solicitanții cu erorile făcute în timpul sarcinilor de testare ale părților A și B, ceea ce nu permite analiza lor detaliată, privează solicitanții de dreptul legal de apel și creează tensiune în rândul părinților. și studenți. Această situație este agravată de faptul că materialele de testare și măsurare nu sunt suficient de dezvoltate, multe întrebări sunt puse incorect și există erori în răspunsurile propuse.

Să comentăm câteva sarcini de testare.

În perioade, proprietățile reducătoare ale atomilor elemente chimice cu creșterea numărului lor de serie:

1) slăbește, 2) întărește, 3) nu se schimbă, 4) se schimbă periodic.

Răspunsul 1 este dat ca fiind corect. În același timp, se știe că proprietățile reducătoare ale atomilor elementelor chimice odată cu creșterea numărului lor atomic slăbesc într-o perioadă, iar în perioade se modifică periodic. Deci răspunsul corect este 4.

Acetaldehida reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe: 1) o soluţie de amoniac de oxid de argint ( eu ) și oxigen; 2) hidroxid de cupru ( II ) și oxid de calciu; 3) acid clorhidric și argint; 4) hidroxid de sodiu și hidrogen.

Răspunsul 1 este considerat corect Cu toate acestea, se știe că acetaldehida în prezența alcalinelor intră cu ușurință într-o reacție de condensare aldolică, iar cu hidrogenul se formează. alcooli primari deci si raspunsul 4 este corect.

Fenolul interacționează cu soluțiile: A) Cu ( OH ) 2 ; B) FeCl 3 ; ÎN) H 2 AŞA 4 ; G) Br 2 ; D)[ Ag ( N.H. 3 ) 2 ] OH ; E) N / A 2 CO 3

Răspunsul corect este B, D, E, dar fenolul nu reacționează cu carbonatul de sodiu deoarece prezintă proprietăți acide mai slabe decât acidul carbonic. Deci, răspunsul corect este B, D.

Unele teme includ întrebări care nu sunt acoperite de programa școlară. De exemplu, în sarcina C1 s-a propus să se scrie ecuații pentru reacțiile care au loc la anod și catod și ecuații generale electroliza soluțiilor apoase nu numai a sărurilor, care este inclusă în programa școlară, ci și a acizilor și alcalinelor, care nu este inclusă în programa. Procentul mediu de finalizare a unei sarcini pe tema „Electroliza” este de 40. Greșelile tipice la finalizarea acestei sarcini sunt următoarele: absolvenții au confundat semnele sarcinii electrice a catodului și anodului; nu a luat în considerare ordinea de descărcare a particulelor prezente în soluție la catod și anod, inclusiv în funcție de concentrația acestora; nu a indicat (sau nu a indicat pe deplin) condițiile de electroliză - agitare, prezența sau absența unei diafragme, temperatură, concentrație; nu a putut scrie ecuația generală pentru procesul de electroliză.

Unele sarcini, pe care peste 75% dintre elevi le-au eșuat, aveau o formulare neobișnuită pentru ei. De exemplu, întrebări pe tema „Hidroliza”.

Stabiliți o corespondență între compoziția sării și reacția mediului în soluția sa apoasă.

Sare: 1) azotat de potasiu, 2) sulfat de aluminiu, 3) sulfură de potasiu, 4) ortofosfat de sodiu.

Mediu: A) acid, B) neutru, C) alcalin.

Aproape toți elevii au finalizat sarcina în această formulare.

Stabiliți o corespondență între compoziția sării și tipul de hidroliză a acesteia: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( NU 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Tip de hidroliză: A) prin cation, B) prin anion, C) prin cation și anion.

Doar 23,3% dintre elevi au finalizat sarcina în această formulare, deoarece programa școlară nu învață astfel de nume de tipuri de hidroliză precum „pe bază de cationi” și „pe bază de anioni”. O greșeală foarte frecventă este să numere HF acid puternic.

În sarcinile de potrivire, trebuie să vă amintiți că răspunsul sub aceeași literă poate fi folosit de mai multe ori, de exemplu. aceeași scrisoare este răspunsul corect la mai multe întrebări.

Au fost făcute multe greșeli în răspunsul la întrebările care conțin negarea. Elevii uită să ia în considerare negația. De exemplu:

Oxidul de zinc nu reacționează cu 1) HCI , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 AŞA 4

În sarcinile din partea B, ar trebui să acordați atenție cunoștințelor elevilor proprietăți fizice substanțe, utilizarea lor, producția în industrie și în laborator. Deoarece absolvenților le este adesea dificil să răspundă la întrebări simple precum „Are această substanță are culoare sau miros?”

În sarcinile din partea B, apare o altă cauză a erorilor din cauza înlocuirii literelor cu cifre. Aceasta este o indicație a coeficienților, nu a numerelor opțiunilor de răspuns corecte.

În sarcina B3 este necesar să se stabilească o corespondență între substanțele inițiale și suma tuturor coeficienților din ecuația ionică completă sau prescurtată. Una dintre greșelile tipice este că mulți elevi uită să țină cont de coeficientul 1, care nu este scris în ecuații. O altă greșeală comună este că atunci când trec de la o ecuație ionică completă la una redusă, elevii uită că pot anula și coeficienți dacă toți pot fi împărțiți la același număr.

De exemplu:

Stabiliți o corespondență între substanțele inițiale și suma tuturor coeficienților din ecuația abreviată a reacției ionice: A) Al 2 ( AŞA 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( OH ) 2 + HNO 3 , IN) Zn ( OH ) 2 + HCI , G) MgCl 2 + N / A 2 CO 3 .Suma cotelor: 1)3, 2)4, 3)5, 4)6.

Răspunsul corect este 3141, nu 5363. Trebuie să știți că numerele pot fi repetate în răspunsuri.

Sarcinile cu alegere multiplă cauzează, de asemenea, dificultăți, de exemplu:

Reactivii pentru dioxid de carbon și etilenă sunt soluții de: 1) permanganat de potasiu, 2) acid azotic, 3) hidroxid de calciu, 4) clorură de sodiu, 5) sulfat de cupru ( II ), 6)acid clorhidric.Răspuns...

Nu se știe câte numere ar trebui să fie în răspuns și este indicat să scrieți toate cele necesare în răspuns și să nu scrieți nimic inutil. A doua caracteristică este că numerele trebuie indicate în ordine crescătoare. Dacă mai întâi scrieți, de exemplu, „24”, apoi gândiți și atribuiți „1”, atunci răspunsul „241” va fi considerat incorect, chiar dacă „124” este corect.

Problemele de calcul din partea B nu sunt prea dificile, dar se fac multe erori de rotunjire.

Sarcina C1 – OVR. Multe erori sunt cauzate probabil de neatenție: elevii, după ce au scris ecuația corect, uită să indice agentul oxidant și pierd un punct.

Sarcinile C2 și C3 au ca scop testarea asimilării de către elevi a cunoștințelor despre relația dintre substanțele anorganice și organice (lanțuri de transformări) și au inclus 5 elemente de conținut: 5 ecuații de reacție care indică condițiile de apariție a acestora. Punctajul maxim pentru îndeplinirea acestei sarcini este de 5. Unele sarcini au inclus transformări ale compușilor de crom și fier, al căror studiu nu este inclus în programa școlară.

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Cr2S3 X 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2 > KCrO 2

(scorul mediu a fost de 0,3 din 5);

K 2 Cr 2 O 7 X > K 3 [ Cr ( OH ) 6 ] X > KCrO 2 X

(scorul mediu a fost 0,4);

KFeO 2 X 1 X 2 X 1 > N / A 2 FeO 4 X 3

(scor mediu - doar 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( NU 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 FeO 4

(scor mediu – 0,3).

Acele sarcini în care nu există o diagramă a relației dintre substanțe s-au dovedit a fi foarte dificile, de exemplu:

P X 1 X 2 X 4 X 5

Scorul mediu pentru această sarcină a fost de 0,2 din 5 posibil, ceea ce nu este surprinzător, deoarece toate substanțele căutate sunt criptate. În ciuda faptului că reacțiile sunt destul de simple și binecunoscute, o eroare în orice etapă, mai ales la prima, nu lasă elevilor nicio șansă de a finaliza sarcina în ansamblu.

Sarcina C3 – un lanț de transformări ale substanțelor organice. Greșelile tipice în această sarcină sunt următoarele: indicând corect produsul principal al reacției, elevul nu indică produse secundare și nu atribuie coeficienți. Condițiile de reacție nu sunt luate în considerare la determinarea produselor lor. Astfel, în timpul hidrolizei esterilor într-un mediu alcalin, acizii liberi sunt indicați ca produse, iar acizii sunt indicați și în timpul oxidării unei aldehide în reacția „oglindă de argint”, deși această reacție are loc într-un exces de soluție de amoniac și a acesteia. produsele sunt săruri de amoniu.

Erorile tipice în sarcina C4 (sarcina combinată) sunt erori de nomenclatură: testatorul nu înțelege diferența dintre nitrat-nitrit-nitrură, carbonat-carbură, fosfat-fosfură, clorat-clorit-clorură etc.

Există multe erori în ecuațiile pentru reacțiile cuprului cu acidul azotic, clorul cu alcalii și descompunerea nitraților și cloraților.

Multe erori sunt cauzate de incapacitatea de a lua în considerare toate substanțele dintr-un sistem dat, dintr-o soluție dată. Astfel, după ce au determinat într-una dintre probleme că acidul azotic rămâne în exces, școlarii „uită” de acest lucru atunci când se adaugă hidroxid de sodiu în soluție. Sau, la găsirea masei unei soluții, nu iau în considerare faptul că din ea a căzut un precipitat.

Există, de asemenea, erori în calculele folosind ecuații de reacție și în analiza excesului sau deficienței de reactiv.

În sarcina C5, determinarea formulei unei substanțea cauzat dificultăți semnificative pentru examinați. Aceste dificultăți, în primul rând, se datorează faptului că unele probleme propuse pentru găsirea formulelor de substanțe includeau un element de soluție necunoscut elevilor. În special, a fost necesar să se stabilească adevărata formulă prin metoda de selecție, fără a avea date despre masa molara substante.

La arderea completă a materiei organice gazoase care nu conține oxigen, s-au eliberat 4,48 litri (n.s.) de dioxid de carbon, 1,8 g apă și 4 g fluorură de hidrogen. Stabiliți formula moleculară a compusului ars, calculați volumul și masa acestuia.

În consecință, participanții au găsit doar formula cea mai simplă, dar nu au putut să o determine pe cea adevărată.

În problemele care implică produse de combustie, hidrogenul conținut în halogenurile de hidrogen se pierde.

Uneori există o tranziție incorectă de la cantitatea de substanță a produsului de ardere la cantitatea de substanță a elementului: n(H20)n(H).

Hidrogenul este adesea pierdut din cauza rotunjirii excesive în calcule.

Folosind densitățile relative ale azotului, hidrogenului și oxigenului, uneori elevul „uită” că moleculele acestor gaze sunt diatomice.

Pentru a îmbunătăți calitatea promovării Examenului Unificat de Stat, este necesar să oferiți studenților câteva sfaturi.

Pentru partea A:

1) planificați 2-3 runde de lucru pe întrebări. În prima tură, sări peste tot ce este prea dificil. Pe al doilea, gândiți-vă, pe al treilea, ghiciți.

2) Când lucrați la o întrebare dificilă, decideți dacă este posibil să folosiți foaia de cheat nr. 1 (Tabel periodic) pentru a răspunde? Cheat sheet nr. 2 (tabelul de solubilitate)? Cheat sheet nr. 3 (gama de stres metalic)?

3) Dacă în variantele de răspuns propuse vedeți mai multe corecte, atunci mai întâi recitiți întrebarea, ați înțeles-o corect, ați omis negativul? Confundați ceea ce este posibil în principiu cu ceea ce se face în practică? Apoi alegeți cea mai tipică, cea mai evidentă opțiune.

Nu uitați că partea A vă testează cunoștințele despre cele mai evidente lucruri.

Dacă la întrebarea „ce metal interacționează cu apa” există opțiuni „fier”, „sodiu”, „aluminiu”, atunci amintiți-vă că țevile și oalele nu sunt fabricate din sodiu.

4) În opțiunile propuse, nu vedeți nici una corectă, ceea ce înseamnă că trebuie să recitiți întrebarea, ați înțeles-o corect, ați ratat negativul? Dacă acest lucru nu ajută, amintiți-vă că există excepții de la multe reguli în chimie. Substanțele prezentate au proprietăți deosebite? Condiții speciale pentru efectuarea reacțiilor?

Pentru partea B:

1) În prima etapă a lucrării, notați răspunsurile la întrebări în textul temei, în semne sau câmpuri speciale. Numai după verificarea finală, transferați-le în formularul de răspuns.

2) O sarcină cu un răspuns scurt scurt este considerată finalizată corect dacă succesiunea de numere (număr) este indicată corect.

3) Pentru un răspuns corect complet la sarcinile B1-B8 se acordă 2 puncte, pentru un răspuns corect incomplet - 1 punct, pentru un răspuns incorect sau fără răspuns - 0 puncte.

Pentru partea C:

1) Coeficientul de dificultate pentru sarcinile din partea C este mare, astfel încât 1 punct din partea C poate costa mai multe puncte în partea A, așa că trebuie să încercați să faceți cel puțin ceva în partea C.

2) Încercați să vă imaginați acest lucru cât mai clar posibil.

Pentru elevii puternici

Multe sarcini de unul singur examen de statîn chimie conțin erori sau inexactități grave, astfel încât să nu aibă deloc soluție sau să permită mai multe răspunsuri corecte. Astfel de sarcini se bazează în mare parte pe o idee „de hârtie”. reactii chimice. În fața unor astfel de întrebări, studenții puternici care cunosc bine chimia întâmpină mari dificultăți. Nu are cine să pună întrebarea, întrucât profesorul care este de serviciu la examen însuși nu știe ce a avut în vedere autorul problemei. Ce să faci în această situație?

În această secțiune, vom analiza mai multe sarcini de chimie din 2003 și vom încerca să stabilim ce au avut în vedere autorii.

Sarcina 1. 46 g de sodiu au fost plasate într-un vas care conține 156 g de apă. Determinați fracția de masă a hidroxidului de sodiu din soluția rezultată.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

și apoi faceți următoarele: n (NaOH) = n (Na) = 46 / 23 = 2 mol; m(NaOH) = 2 × 40 = 80 g. m(r-ra) = m(H2O)+ m(N / A) - m(H2) = 156 + 46 – 2 = 200 g w (NaOH) = 80 / 200 = 0,4 = 40%.

De fapt: Dacă puneți cantitatea specificată de sodiu în apă, va avea loc o explozie cu o astfel de forță încât nu va mai rămâne nicio soluție și nu va mai exista o fracție de masă. În plus, nu va mai rămâne nimeni care să-l numere. Această sarcină este un exemplu tipic de chimie „hârtie” și unul dăunător.

Sarcina 2. Când propena reacţionează cu acid clorhidric, se formează următoarele:

1) 1-cloropropan

2) 2-cloropropan

3) 2-cloropropenă

De fapt: În această reacție, se formează un amestec de două substanțe - 1-cloropropan și 2-cloropropan, iar în amestec predomină a doua substanță. Strict vorbind, există două răspunsuri corecte aici: (1) și (2). Trebuie să înțelegem că domnia lui Markovnikov nu este o lege, nu are forță absolută. Această regulă indică doar direcția preferențială a reacției.

Sarcina 3. Clorarea butanului produce:

1) 1-clorbutan

2) 2-clorbutan

3) 1,2-diclorbutan

4) 3-clorbutan

La ce s-au gândit autorii? Răspunsul corect înseamnă răspunsul (2), rezultat din faptul că energia legăturii C-H la atomul de carbon secundar este mai mică decât la cel primar și, prin urmare, clorurarea radicalică are loc mai întâi la atomul de carbon terțiar și apoi la atomul de carbon secundar.

De fapt: clorurarea alcanilor nu este o reacție regioselectivă în această reacție se formează un amestec de substanțe și este necesar să se țină seama nu numai de energia de legare, ci și de numărul de atomi de hidrogen de fiecare tip. La clorurarea alcanilor se obține întotdeauna un amestec complex de substanțe. Această sarcină are trei răspunsuri corecte: 1), 2) și 3).

Sarcina 4. Substanța formată în timpul oxidării izopropilbenzenului se numește __________.

La ce s-au gândit autorii? Dacă izopropilbenzenul C 6 H 5 CH(CH 3) 2 este oxidat cu permanganat de potasiu în mediu acid, se formează acid benzoic C 6 H 5 COOH. Aparent, acesta este răspunsul corect din punctul de vedere al autorilor.

De fapt: Chiar și în reacția de mai sus se formează CO2. În plus, produsele reacției de oxidare a izopropilbenzenului depind de condiții. Dacă se folosește oxigenul ca agent oxidant, se formează fenol și acetonă (metoda cumenului). Există cel puțin alte trei răspunsuri corecte la această problemă: monoxid de carbon (IV), fenol și acetonă.

Sarcina 5. Produșii de descompunere ai azotatului de amoniu sunt:

NH4NO3 = N2O + 2H2O.

De fapt: Produșii de descompunere ai azotatului de amoniu depind de condiții. Cu mai mult temperatură ridicată(aproximativ 700 o C) oxidul de azot (I) se descompune în substanțe simple, deci ecuația de descompunere ia forma:

2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O.

Atunci răspunsurile corecte sunt A, D.

Sarcina 6. Starea de oxidare a clorului din molecula de KClO 3 este egală cu

De fapt: molecula de KClO 3 nu există, deoarece În formă solidă, cloratul de potasiu este format din ioni, dar sub formă lichidă și gazoasă nu există. KClO 3 este o substanță cu structură nemoleculară. Aceasta este o eroare editorială și nu duce la răspunsuri incorecte. Astfel de erori apar destul de des.

Sarcina 7. Potriviți reactivii cu ecuația ionico-moleculară a reacției.

De fapt: în reacțiile (3) și (4), nu are loc doar interacțiunea ionilor sulfat cu ionii metalelor alcalino-pământoase, ci și o reacție de neutralizare în același timp. Strict vorbind, reacțiile (3) și (4) din coloana din dreapta nu corespund nici unei ecuații ionico-moleculare.

Sarcina 8. Ce acid se găsește în grăsimile naturale?

2) C17H35COOH

4) NH2CH2COOH

De fapt: grăsimile sunt esteri; nu conțin acizi, dar conțin reziduuri de acizi. Aceasta nu este o greșeală, ci mai degrabă o inexactitate. Nu este fatal.

Sarcina 9. Cele mai puternice proprietăți de bază sunt prezentate de:

1) etilamină

2) trimetilamină

3) fenilamină

4) dimetilamină

La ce s-au gândit autorii? Ei credeau că principalele proprietăți ale aminelor saturate cresc în serie: primare< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

De fapt: Contrar credinței populare, aminele saturate terțiare sunt baze mai slabe decât cele secundare și chiar primare. Acest lucru se datorează, în special, efectelor spațiale: trei radicali îngreunează accesul reactanților la atomul de azot. Strict vorbind, răspunsul corect este 4), dimetilamină. Diferența de bazicitate a aminelor secundare și terțiare este mică și poate face obiectul de studiu la universități, dar nu și în școlile secundare.

Sarcina 10. Când metanolul a fost încălzit cu o cantitate de 0,5 moli de substanță cu un exces de bromură de potasiu, sa obținut brometan cu o greutate de 38 g și randamentul practic a fost de ______%.

CH3OH® CH3Br.

n pract (CH3Br) = 38/95 = 0,4 mol. Randament produs: h (CH3Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%.

De fapt: Metanolul nu reacționează cu bromura de potasiu fără adăugarea unui acid puternic. În plus, limba rusă suferă foarte mult aici - din textul sarcinii rezultă că metanolul este încălzit nu cu un arzător, ci cu cantitatea de substanță.

Sarcina 11. Specificați un compus în care toate legăturile sunt covalente polare

La ce s-au gândit autorii? Misiunea enumeră patru săruri. Trei dintre ele conțin atomi de metal și au clar o structură ionică. Autorii par să fi crezut că clorura de amoniu conținea doar legături covalente. Au implicat răspunsul corect 2) – NH 4 Cl.

De fapt: NH 4 Cl – cristale ionice. Adevărat, unul dintre cei doi ioni NH 4 + conține legături covalente polare. Nu există un răspuns corect aici.

Sarcina 12. Indicați un carbohidrat care dizolvă hidroxidul de cupru (II) pentru a forma o soluție albastru strălucitor și suferă o reacție de „oglindă de argint”.

1) maltoză

2) zaharoză

3) glucoză

De fapt: maltoza este o dizaharidă reducătoare, de asemenea, reacţionează cu oglinda de argint şi dizolvă hidroxidul de cupru (II). În această sarcină sunt două opțiuni corecte răspuns – 1) și 3).

Sarcina 13. Cum va fi afectată viteza reacției CaO + CO 2 ® CaCO 3 prin creșterea presiunii dioxidului de carbon de 3 ori?

1) viteza crește de 3 ori

2) viteza crește de 9 ori

3) viteza scade de 3 ori

4) viteza nu se schimbă

La ce s-au gândit autorii? Aplicând în mod oficial legea acțiunii masei, ei au crezut că această reacție este de ordinul întâi în CO2, prin urmare creșterea presiunii de 3 ori va crește viteza de reacție de 3 ori. Răspunsul lor corect este 1).

De fapt: această reacție este eterogenă, iar reacțiile eterogene extrem de rar au o ordine întreagă, deoarece viteza de reacție este afectată de viteza de difuzie și adsorbție pe suprafața solidului. Ordinea reacțiilor eterogene poate depinde chiar și de gradul de măcinare a solidului! În sarcinile privind legea acțiunii în masă, pot fi date numai reacții elementare. Nu există deloc un răspuns corect aici.

Sarcina 14. Reacționează cu acidul clorhidric la cea mai mare viteză:

De fapt: viteza de interacțiune a unui metal cu un acid depinde nu numai de natura metalului, ci și de alți factori, cum ar fi gradul de măcinare a metalului, concentrația de acid, prezența unui film de oxid etc. Astfel, pulberea de fier se va dizolva mai repede în acid decât o granulă de zinc, deși zincul este un metal mai activ. Sarcina este formulată în așa fel încât să nu existe un răspuns corect clar.

Sarcina 15. Suma coeficienților din ecuația pentru reacția de ardere completă a propanului este:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O.

Suma coeficienților din această ecuație este 13, răspunsul corect este 3).

De fapt: toate problemele bazate pe valori absolute ale coeficienților stoichiometrici sunt incorecte. Nu coeficienții înșiși au sens, ci doar raportul lor. De exemplu, Fe + 2HCl nu înseamnă că doi moli de acid clorhidric sunt implicați în reacție, ci că cantitatea de acid clorhidric este de 2 ori mai mare decât cantitatea de fier. Există două răspunsuri corecte în această sarcină – 3) și 4), deoarece ambele ecuații de ardere a propanului:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O

sunt la fel de corecte.

Sarcina 16. Volumul de hidrogen eliberat în timpul interacțiunii a 146 g de acid clorhidric cu 2 moli de zinc este egal cu _______ litri.

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2.

În continuare, autorii au identificat acid clorhidric (soluție) și substanța individuală HCl: n (HCl) = 146 / 36,5 = 4 mol, care corespunde cantității de zinc. n (H2) = n (HCI) / 2 = 2 mol, V(H2) = 2 × 22,4 = 44,8 l.

De fapt: acidul clorhidric nu este o substanță individuală, ci o soluție. Substanța individuală este clorură de hidrogen. Răspunsul corect nu poate fi dat aici, deoarece concentrația de acid clorhidric nu este indicată.

Sarcina 17. Stabiliți o corespondență între formula unui compus și secvența de hibridizări ale atomilor săi de carbon.

La ce s-au gândit autorii? Atomii de carbon de la legătura dublă au sp 2 -hibridare, cu triplu – spși dacă toate conexiunile sunt unice - sp 3. Astfel, corespondența dorită este: 1 – B, 2 – D, 3 – D, 4 – A.

De fapt:în dienele cumulate, atomul de carbon legat de două legături duble este în stare sp-hibridizare. Acest lucru nu este prevăzut în condiții. Punctul 4 trebuie să corespundă secvenței sp 2 –sp–sp 2. În plus, limba rusă are din nou de suferit: hibridizarea este un fenomen care nu are plural. Nu există „hibridații”, dar există „tipuri de hibridizare”.

Sarcina 18. Produsul hidrolizei complete a amidonului este:

1) a-glucoza

2) b-glucoza

3) fructoză

De fapt:În timpul hidrolizei amidonului, se formează un amestec de echilibru de a-glucoză, b-glucoză și forma liniară a glucozei. Astfel, există două răspunsuri corecte: 1) și 2).

Sarcina 19.În timpul electrolizei topiturii de NaOH la anod, se eliberează următoarele:

De fapt: ecuația procesului anodic:

4OH – – 4 e® O2 + 2H20

Există două răspunsuri corecte aici: 3) și 4).

Sarcina 20. Din 319 g dintr-o soluție fierbinte 37,3% de clorură de calciu, s-au eliberat 33,4 g de precipitat la răcire. Care este fracția de masă de sare din soluția rămasă?

La ce s-au gândit autorii? Judecând după răspunsul rotund pe care îl vom primi acum, se aștepta următoarea soluție. Masa de CaCl 2 în soluția finală: m(CaCl 2) = 319 × 0,373 – 33,4 = 85,6 g Masa soluției: m(soluție) = 319 – 33,4 = 285,6 g w (CaCl 2) = 85,6 / 285,6 = 0,3 = 30%.

De fapt: când soluția de CaCl 2 este răcită, hidratul de cristal CaCl 2 × 6H 2 O va precipita. Soluția corectă ia în considerare conținutul de masă de sare anhidră din hidratul de cristal. m(CaCl 2) = 319 × 0,373 – 33,4 × (111/219) = 102,1 g Masa soluției: m(soluție) = 319 – 33,4 = 285,6 g w (CaCl 2) = 102,1 / 285,6 = 0,357 = 35,7%.

Ce poți sfătui într-o situație în care te confrunți cu o sarcină incorectă? Nu există nimeni care să dovedească incorectitudinea: răspunsurile sunt verificate de un computer în care sunt stocate opțiunile de răspuns ale autorului. Prin urmare, pentru a obține un scor mare, în primul rând încercați să ghiciți ce a vrut să spună autorul. Dați răspunsul pe care și-a propus, apoi înregistrați tema și distribuiți-o online pentru ca generațiile viitoare de studenți să susțină teste de chimie.