B la Chimie. Cum se formează denumirile reactanților chimici (nomenclatura chimică)

Un set de reguli pentru denumirea unui anumit compus chimic se numește nomenclatură chimică. Inițial, denumirile substanțelor chimice au apărut fără nicio regulă sau sistematică - astfel de nume sunt acum numite „triviale”. Multe nume care au fost folosite de sute și uneori de mii de ani (de exemplu, acid acetic) sunt încă în uz astăzi.

Care nomenclatură este mai bună

De când chimia a devenit o știință, s-au făcut încercări repetate de sistematizare a denumirilor chimice. În prezent, există multe nomenclaturi chimice care sunt populare într-o măsură mai mare sau mai mică. Cele mai comune sunt Nomenclatura rațională pentru compuși anorganici și Regulile de nomenclatură IUPAC 1957 pentru compuși organici. Cu toate acestea, nu există un sistem absolut universal de nume diferite organizații, publicații științifice și chiar țări dau preferință uneia sau altei nomenclaturi, prin urmare aproape orice nomenclatură conține tabele de sinonime. De exemplu, apa poate fi numită monoxid de dihidrogen sau H2O, iar acidul sulfuric poate fi numit tetraoxosulfat dihidrogen sau H2SO4. În tabelul periodic, fiecare element are două nume, de exemplu, denumiri rusești și internaționale: staniu și Sn (Stannum), argint și Ag (Argentum).

În Rusia, se folosesc diferite nomenclaturi. Rospatent recomandă utilizarea Chemical Abstracts GOST utilizează regulile IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). În același timp, se consideră rezonabil să se folosească denumiri triviale stabilite pentru substanțele cunoscute de mult timp: sifon, apă, acid citric, dar pentru substanțele noi, în special cele organice, de compoziție complexă, este mai bine să se folosească denumiri sistematice care reflectă structura compusului.

Taxonomie pentru substanțele anorganice

Denumirile compușilor anorganici se bazează pe denumirile rusești ale elementelor sau pe utilizarea rădăcinilor denumirilor tradiționale latine: nitrură din Nitrogenium, dioxigen, bromură, oxid din Oxygenium, sulfură din sulf, carbonat din Carboneum etc. Pentru a indica numărul de atomi dintr-un compus, se folosesc prefixe, de exemplu, mono- (unu), di- (două), tetra- (patru), deca- (zece), dodeca- (douăsprezece). Pentru un număr nedefinit se scrie p- (poli-).

Denumirea unei substanțe chimice reflectă formula sa chimică, constând din ioni reali sau convenționali. Numele sunt citite de la dreapta la stânga. Numărul de ioni este indicat folosind un prefix sau starea de oxidare cu un număr roman între paranteze:
SnO2 - dioxid de staniu, oxid de staniu (IV);
SnO - monoxid de staniu, oxid de staniu(II).

Pentru substanțele cunoscute se folosesc denumiri consacrate: apă, amoniac, hidrogen sulfurat, ozon, oxigen, acid fluorhidric etc.

Numele acizilor și alcalinelor

Denumirile acizilor constau din numele substanței care formează și cuvântul „acid”: acid carbonic, acid azotic, acid clorhidric. Pentru acizii mai puțin cunoscuți, se folosesc regulile de construire a denumirilor pentru compuși complecși. De exemplu, acidul hidrofluoroboric HBF4 este numit și acid tetrafluoroboric.

Denumirile alcaline constau din numele metalului și cuvântul „hidroxid (hidroxid)”: hidroxid de sodiu, hidroxid de calciu.

Denumiri de săruri

Ele sunt alcătuite din denumirea reziduului acid și a metalului. Principalul este reziduul acid. Sufixul „-at/-it” este folosit pentru sărurile care conțin oxigen și „-id” pentru sărurile care nu conțin oxigen. De exemplu, NaBr este bromură de sodiu, K2CO3 este carbonat de potasiu.
Pentru sărurile care conțin oxigen, se folosesc diverse sufixe și prefixe pentru a indica gradul de oxidare a reziduului acid.
Sufixul „-at” este folosit ca bază.
când starea de oxidare scade, se folosește mai întâi sufixul „-it”, apoi, pe lângă sufixul „-it”, prefixul „hipo-”.
Pentru un grad mai mare de oxidare, sufixul „-at” este completat cu prefixul „per-”. De exemplu,
NaClO4 - perclorat de sodiu,
NaClO3 - clorat de sodiu,
NaClO2 - clorit de sodiu,
NaClO - hipoclorit de sodiu.

Sărurile acide și bazice, hidrații cristalini și alte grupuri au propriile nume de grup și reguli de formare. De exemplu, pentru hidrații cristalini, cuvântul „hidrat” este folosit înainte de numele sării. Alaunul este denumirea generală pentru o clasă de sulfați dubli, de exemplu, KAl(SO4)2*12H2O - alaun de potasiu.

Pentru substanțele organice se folosesc reguli de nomenclatură care reflectă structura acestor compuși. Le vom analiza în următoarele articole.

Mimimitsin. Un antibiotic din grupul antraciclinelor, conceput pentru a distruge bacteriile gram-pozitive. Aparține unui subgrup de așa-numitele antibiotice „boeme” - toți cei 8 „membri” săi au fost numiți de dezvoltatorii orașului american Syracuse în onoarea personajelor din opera lui Puccini „La Bohème”. Mimimicina este numită după Mimi, iar grupul include și bohemamină, alcindoromicina, colenomicina, marcelomicină, musettamicină, rudolphomycin și shonardimicină.

Pikachurin. O proteină găsită în retina ochiului și descrisă pentru prima dată în 2008 de biologul japonez Shigeru Sato. Fiind fan Pokemon, Sato a numit substanța pe care a descoperit-o după Pikachu, deoarece noua proteină i s-a părut a fi foarte rapidă și imprevizibilă în reacțiile ei. Ca un adevărat Pikachu.

Ranasmurfin. O proteină găsită în habitatele broaștelor din Asia de Sud-Est. Proteina, descrisă pentru prima dată în 2008, avea o culoare albastră atipică, iar descoperitorii ei au numit-o după ștrumfi, cunoscuți pentru pielea lor albastră strălucitoare.

Bastardan. O hidrocarbură triciclică cu punte, o rudă apropiată a adamantanului. De fapt, este o modificare a adamantanului, care a apărut din cauza unei abateri atipice de la principiile de formare a hidrocarburilor din grupul său, motiv pentru care a primit numele de „bastardan” de la cuvântul bastard, „copil nelegitim”.

Draculin. O glicoproteină izolată din saliva liliecilor vampiri. Este format din 411 reziduuri de aminoacizi, funcționează ca un anticoagulant și este numit, după cum ați putea ghici, în onoarea contelui Dracula.

Olimpiada. Una dintre catenane, molecule care, pe lângă legăturile chimice, au „fixări” mecanice de cicluri repetate. Olympiadanul este o substanță ale cărei molecule sunt 5 inele independente, dar legate mecanic. Sintetizat în 1994 și numit după Jocurile Olimpice.

Câteva zeci de mii dintre cele mai importante substanțe chimice sunt strâns integrate în viața noastră, îmbrăcămintea și încălțămintea, aprovizionând corpul nostru cu elemente utile, oferindu-ne condiții optime de viață. Uleiurile, alcaline, acizi, gaze, îngrășăminte minerale, vopsele, materiale plastice sunt doar o mică parte din produsele create pe baza elementelor chimice.

Nu știai?

Când ne trezim dimineața, ne spălăm pe față și ne spălăm pe dinți. Săpunul, pasta de dinți, șamponul, loțiunile, cremele sunt produse create pe baza chimiei. Preparam ceaiul, punem o bucată de lămâie în pahar și urmărim cum lichidul devine mai ușor. În fața ochilor noștri, are loc o reacție chimică - interacțiunea acido-bazică a mai multor produse. Baia și bucătăria sunt fiecare, în felul lor, un mini-laborator al unei case sau apartamente, în care ceva este depozitat într-un recipient sau sticlă. Ce substanță, numele lor aflăm din etichetă: sare, sifon, alb etc.

Mai ales o mulțime de procese chimice au loc în bucătărie în timpul preparării alimentelor. Tigăile și cratițele înlocuiesc cu succes baloanele și retortele aici, iar fiecare produs nou trimis acestora desfășoară propria sa reacție chimică separată, interacționând cu compoziția aflată acolo. În continuare, o persoană, consumând felurile pe care le-a pregătit, pornește mecanismul de digerare a alimentelor. Acest lucru este valabil și în orice. Întreaga noastră viață este predeterminată de elemente din tabelul periodic al lui Mendeleev.

Deschide masa

Inițial, tabelul creat de Dmitri Ivanovici a constat din 63 de elemente. Exact atât fuseseră descoperite până atunci multe dintre ele. Omul de știință a înțeles că a clasificat o listă departe de completă a elementelor existente și descoperite în ani diferiți de predecesorii săi în natură. Și s-a dovedit a avea dreptate. Mai mult de o sută de ani mai târziu, tabelul său consta deja din 103 articole, la începutul anilor 2000 - din 109, iar descoperirile continuă. Oamenii de știință din întreaga lume se luptă să calculeze elemente noi, bazându-se pe o bază - un tabel creat de un om de știință rus.

Legea periodică a lui Mendeleev este baza chimiei. Interacțiunile dintre atomii anumitor elemente au dat naștere la substanțe de bază în natură. Acestea, la rândul lor, sunt derivate necunoscute anterior și mai complexe. Toate denumirile de substanțe care există astăzi provin de la elemente care interacționează între ele în procesul reacțiilor chimice. Moleculele substanțelor reflectă compoziția elementelor din ele, precum și numărul de atomi.

Fiecare element are propriul simbol de literă

În tabelul periodic, numele elementelor sunt date atât în ​​termeni literali, cât și simbolici. Unele pronunțăm și folosim altele atunci când scriem formule. Notați separat numele substanțelor și priviți mai multe simboluri ale acestora. Acesta arată din ce elemente constă produsul, câți atomi dintr-o anumită componentă a fost capabilă să sintetizeze fiecare substanță specifică în timpul unei reacții chimice. Totul este destul de simplu și clar, datorită prezenței simbolurilor.

Baza pentru exprimarea simbolică a elementelor a fost inițiala și, în cele mai multe cazuri, una dintre literele ulterioare de la numele latin al elementului. Sistemul a fost propus la începutul secolului al XIX-lea de către Berzelius, un chimist din Suedia. Astăzi, o literă exprimă numele a două duzini de elemente. Restul sunt de două litere. Exemple de astfel de denumiri: cupru - Cu (cuprum), fier - Fe (fer), magneziu - Mg (magniu) și așa mai departe. Denumirile substanțelor conțin produșii de reacție ai anumitor elemente, iar formulele conțin seriile lor simbolice.

Produsul este sigur și nu foarte

Există mult mai multă chimie în jurul nostru decât și-ar putea imagina o persoană obișnuită. Fără să facem știință profesional, mai avem de a face cu ea în viața de zi cu zi. Tot ceea ce stă pe masa noastră constă din elemente chimice. Chiar și corpul uman este format din zeci de substanțe chimice.

Denumirile substanțelor chimice care există în natură pot fi împărțite în două grupe: cele folosite în viața de zi cu zi sau nu. Sărurile complexe și periculoase, acizii și compușii eterici sunt foarte specifici și sunt utilizați exclusiv în activități profesionale. Ele necesită prudență și precizie în utilizarea lor și, în unele cazuri, permisiunea specială. Substanțele care sunt esențiale în viața de zi cu zi sunt mai puțin inofensive, dar utilizarea lor necorespunzătoare poate duce la consecințe grave. Din aceasta putem concluziona că nu există chimie inofensivă. Să ne uităm la principalele substanțe cu care viața umană este conectată.

Biopolimer ca material de construcție al corpului

Principala componentă fundamentală a organismului este proteina - un polimer format din aminoacizi și apă. Este responsabil pentru formarea celulelor, a sistemului hormonal și imunitar, a masei musculare, a oaselor, a ligamentelor și a organelor interne. Corpul uman este format din mai mult de un miliard de celule și fiecare are nevoie de proteine ​​sau, așa cum se mai numește, proteine. Pe baza celor de mai sus, dați numele substanțelor care sunt mai esențiale pentru un organism viu. Baza corpului este celula, baza celulei este proteina. Nu există altă opțiune. Lipsa proteinelor, precum și excesul acesteia, duce la perturbarea tuturor funcțiilor vitale ale organismului.

Ordinea legăturilor peptidice care creează macromolecule este implicată în construcția proteinelor. Acestea, la rândul lor, apar ca urmare a interacțiunii substanțelor COOH - carboxil și NH 2 - grupări amino. Cea mai cunoscută proteină este colagenul. Aparține clasei de proteine ​​fibrilare. Prima, a cărei structură a fost stabilită, este insulina. Chiar și pentru o persoană departe de chimie, aceste nume spun multe. Dar nu toată lumea știe că aceste substanțe sunt proteine.

Aminoacizi esentiali

O celulă proteică este formată din aminoacizi - denumirea de substanțe care au un lanț lateral în structura moleculelor. Sunt formați din: C - carbon, N - azot, O - oxigen și H - hidrogen. Din cei douăzeci de aminoacizi standard, nouă intră în celule exclusiv cu alimente. Restul sunt sintetizate de organism prin interacțiunea diferiților compuși. Odată cu vârsta sau în prezența bolilor, lista celor nouă aminoacizi esențiali se extinde semnificativ și este completată cu aminoacizi esențiali condiționat.

În total, sunt cunoscuți peste cinci sute de aminoacizi diferiți. Ele sunt clasificate în multe moduri, dintre care unul le împarte în două grupe: proteinogene și neproteinogenice. Unele dintre ele joacă un rol de neînlocuit în funcționarea organismului, care nu are legătură cu formarea proteinelor. Numele substanțelor organice din aceste grupe, care sunt cheie: glutamat, glicină, carnitină. Acesta din urmă servește ca transportator de lipide în întregul corp.

Grăsimi: atât simple, cât și complexe

Suntem obișnuiți să numim toate substanțele asemănătoare grăsimilor din organism lipide sau grăsimi. Principala lor proprietate fizică este insolubilitatea în apă. Cu toate acestea, în interacțiunea cu alte substanțe, cum ar fi benzenul, alcoolul, cloroformul și altele, acești compuși organici se descompun destul de ușor. Principala diferență chimică dintre grăsimi este proprietăți similare, dar structuri diferite. În viața unui organism viu, aceste substanțe sunt responsabile pentru energia acestuia. Astfel, un gram de lipide poate elibera aproximativ patruzeci de kJ.

Numărul mare de substanțe incluse în moleculele de grăsime nu permite clasificarea lor convenabilă și accesibilă. Principalul lucru care îi unește este atitudinea lor față de procesul de hidroliză. În acest sens, grăsimile sunt saponificabile și nesaponificabile. Numele substanțelor care alcătuiesc primul grup sunt împărțite în lipide simple și complexe. Cerurile simple includ unele tipuri de ceară și esteri de choresterol. Al doilea grup include sfingolipide, fosfolipide și o serie de alte substanțe.

Carbohidrații ca al treilea tip de nutrient

Al treilea tip de nutrienți de bază al unei celule vii, împreună cu proteinele și grăsimile, sunt carbohidrații. Aceștia sunt compuși organici formați din H (hidrogen), O (oxigen) și C (carbon). iar funcţiile lor sunt asemănătoare cu cele ale grăsimilor. Sunt, de asemenea, surse de energie pentru organism, dar spre deosebire de lipide, ele ajung acolo în principal din alimente de origine vegetală. Excepția este laptele.

Carbohidrații sunt împărțiți în polizaharide, monozaharide și oligozaharide. Unele nu se dizolvă în apă, altele - dimpotrivă. Următoarele sunt denumirile substanțelor insolubile. Acestea includ carbohidrați complecși din grupul polizaharidelor, cum ar fi amidonul și celuloza. Descompunerea lor în substanțe mai simple are loc sub influența sucurilor secretate de sistemul digestiv.

Substanțele benefice ale celorlalte două grupe sunt conținute în fructe de pădure și fructe sub formă de zaharuri solubile în apă care sunt ușor absorbite de organism. Oligozaharide - lactoză și zaharoză, monozaharide - fructoză și glucoză.

Glucoză și fibre

Substanțe precum glucoza și fibrele sunt adesea folosite în viața de zi cu zi. Ambele sunt carbohidrați. Unul este o monozaharidă care se găsește în sângele oricărui organism viu și în seva plantelor. Al doilea este fabricat din polizaharide, responsabile de procesul de digestie în alte funcții, fibrele sunt rar folosite, dar sunt și o substanță esențială; Structura și sinteza lor sunt destul de complexe. Dar este suficient ca o persoană să cunoască funcțiile de bază implicate în viața corpului pentru a nu neglija utilizarea lor.

Glucoza oferă celulelor o substanță precum zahărul din struguri, care oferă energie pentru funcționarea lor ritmică, neîntreruptă. Aproximativ 70 la sută din glucoză intră în celule cu alimente, restul de treizeci sunt produse de organism pe cont propriu. Creierul uman are mare nevoie de glucoză alimentară, deoarece acest organ nu este capabil să sintetizeze independent glucoza. Se gaseste in miere in cea mai mare cantitate.

Acidul ascorbic nu este atât de simplu

O sursă de vitamina C familiară tuturor încă din copilărie este o substanță chimică complexă constând din atomi de hidrogen și oxigen. Interacțiunea lor cu alte elemente poate duce chiar la crearea de săruri - este suficient să schimbi doar un atom din compus. În acest caz, numele și clasa substanței se vor schimba. Experimentele efectuate cu acid ascorbic au descoperit proprietățile sale de neînlocuit în funcția de refacere a pielii umane.

În plus, întărește sistemul imunitar al pielii și ajută la rezistența efectelor negative ale atmosferei. Are proprietăți de întinerire, de albire, previne îmbătrânirea și neutralizează radicalii liberi. Conținut în citrice, ardei gras, ierburi medicinale, căpșuni. Aproximativ o sută de miligrame de acid ascorbic - doza zilnică optimă - pot fi obținute cu măceșe, cătină și kiwi.

Substanțe din jurul nostru

Suntem convinși că întreaga noastră viață este chimie, deoarece omul însuși este format în întregime din elementele ei. Alimentele, încălțămintea și îmbrăcămintea, produsele de igienă sunt doar o mică parte din locul în care întâlnim roadele științei în viața de zi cu zi. Cunoaștem scopul multor elemente și le folosim în beneficiul nostru. Într-o casă rară nu veți găsi acid boric, sau var stins, așa cum îi spunem noi, sau hidroxid de calciu, așa cum este cunoscut științei. Sulfatul de cupru - sulfatul de cupru - este utilizat pe scară largă de oameni. Denumirea substanței provine de la numele componentei sale principale.

Bicarbonatul de sodiu este o sodă comună în viața de zi cu zi. Acest nou acid este acidul acetic. Și așa cu orice origine sau animală. Toate constau din compuși ai elementelor chimice. Nu toată lumea își poate explica structura moleculară este suficient să cunoști numele, scopul substanței și să o folosești corect.

Cum își primesc numele elementelor chimice?

Opt elemente chimice, și anume argint, aur, staniu, cupru, fier, plumb, sulf și mercur, sunt cunoscute omului încă din timpuri preistorice și și-au primit numele în același timp. Denumirile elementelor care au fost descoperite în secolele XVII-XIX, cu rare excepții, în limbile europene au aceeași bază lingvistică.

Denumirile elementelor chimice sunt formate în conformitate cu patru principii.

Primul principiu al denumirii elementelor chimice se bazează pe proprietățile lor caracteristice. De exemplu, actiniul este activ, bariul este greu, iodul este violet, xenonul este străin, neonul este nou, radiul și radonul emit, rubidiul este roșu închis, fosforul este luminos, cromul este colorat. Tehnețiul ar trebui inclus și aici. Denumirea acestui element reflectă producția sa artificială: în 1936, cantități foarte mici de tehnețiu au fost sintetizate prin iradierea molibdenului cu nuclee de deuteriu într-un ciclotron. Cuvântul „technos” este tradus din greacă și înseamnă „artificial”. Acest principiu a fost folosit pentru prima dată în 1669 odată cu descoperirea fosforului.

Al doilea principiu se bazează pe o sursă naturală. Beriliul își ia numele de la mineralul beril, wolfram (în engleză „tangsten”) - de la metalul cu același nume, calciu și potasiu - de la numele arab pentru cenușă, litiu - de la cuvântul lithos, care este de origine greacă, adică „piatră”, nichel - din același nume al mineralului, zirconiu - din mineralul zircon.

Al treilea principiu se bazează pe numele obiectelor cerești sau pe numele eroilor mitici și al zeilor antici. Elementele chimice care și-au primit numele în acest fel includ heliu, neptuniu, plutoniu, prometiu, seleniu, titan, toriu și uraniu. Numele de cobalt provine de la numele spiritului malefic al metalurgiștilor și minerilor - Kobold. Acest principiu, ca și precedentul, a apărut la aproximativ o sută de ani de la aplicarea primului, odată cu descoperirea wolframului, a nichelului, apoi a uraniului și a teluriului.

Al patrulea principiu se bazează pe numele zonei în care a fost descoperit elementul. Acestea includ americiu, europiu, germaniu, franciu, galiu, californiu, stronțiu și altele. Această metodă de denumire a elementelor chimice își datorează apariția descoperirii ytriului în 1794. Cel mai mare număr de astfel de nume este asociat cu Suedia, deoarece aici au fost descoperite 20 de elemente chimice. Patru elemente poartă numele orașului Ytterby, în apropierea căruia a fost descoperit mineralul bastnäsite în 1788: itterbiu, ytriu, terbiu și erbiu. În plus, aici trebuie să adăugați holmium, al cărui nume provine de la numele latin de Stockholm, precum și scandium, care și-a primit numele în onoarea Scandinaviei.

4 principii pentru denumirea elementelor chimice. Poze cu link-uri.

Clasificarea substanțelor anorganice și nomenclatura lor se bazează pe cea mai simplă și mai constantă caracteristică în timp - compozitia chimica, care arată atomii elementelor care formează o substanță dată în raportul lor numeric. Dacă o substanță este formată din atomi ai unui element chimic, de ex. este forma de existenta a acestui element in forma libera, atunci se numeste simplu substanţă; dacă substanța este formată din atomi din două sau mai multe elemente, atunci se numește substanță complexă. Toate substanțele simple (cu excepția celor monoatomice) și toate substanțele complexe sunt de obicei numite compuși chimici, deoarece în ele atomii unuia sau ai diferitelor elemente sunt legați între ei prin legături chimice.

Nomenclatura substanțelor anorganice constă din formule și denumiri. Formula chimică - reprezentarea compoziției unei substanțe folosind simboluri ale elementelor chimice, indici numerici și alte semne. Denumirea chimică - imaginea compoziției unei substanțe folosind un cuvânt sau un grup de cuvinte. Construcția formulelor și numelor chimice este determinată de sistem reguli de nomenclatură.

Simbolurile și denumirile elementelor chimice sunt date în Tabelul periodic al elementelor de D.I. Mendeleev. Elementele sunt împărțite în mod convențional în metale Şi nemetale . Nemetalele includ toate elementele din grupa VIIIA (gaze nobile) și din grupa VIIA (halogeni), elementele din grupa VIA (cu excepția poloniului), elementele azot, fosfor, arsen (grupa VA); carbon, siliciu (grup IVA); bor (grup IIIA), precum și hidrogen. Elementele rămase sunt clasificate ca metale.

La compilarea denumirilor de substanțe, se folosesc de obicei denumiri rusești de elemente, de exemplu, dioxigen, difluorura de xenon, selenat de potasiu. În mod tradițional, pentru unele elemente, rădăcinile numelor lor latine sunt introduse în termeni derivați:

De exemplu: carbonat, manganat, oxid, sulfură, silicat.

Titluri substanțe simple consta dintr-un cuvânt - numele unui element chimic cu un prefix numeric, de exemplu:

Sunt folosite următoarele prefixe numerice:

Un număr nedefinit este indicat printr-un prefix numeric n- poli.

Pentru unele substanțe simple se folosesc și ei special denumiri precum O 3 - ozon, P 4 - fosfor alb.

Formule chimice substanțe complexe alcătuit din desemnare electropozitiv(cationi condiționali și reali) și electronegativ(anioni condiționali și reali), de exemplu, CuSO 4 (aici Cu 2+ este un cation real, SO 4 2 - este un anion real) și PCl 3 (aici P +III este un cation condiționat, Cl -I este un anion condiționat).

Titluri substanțe complexe compuse după formule chimice de la dreapta la stânga. Ele sunt formate din două cuvinte - numele componentelor electronegative (în cazul nominativ) și ale componentelor electropozitive (în cazul genitiv), de exemplu:

CuSO 4 - sulfat de cupru(II).
PCl 3 - triclorura de fosfor
LaCl3 - clorură de lantan(III).
CO - monoxid de carbon

Numărul componentelor electropozitive și electronegative din nume este indicat prin prefixele numerice date mai sus (metoda universală), sau prin stări de oxidare (dacă pot fi determinate prin formulă) folosind cifre romane între paranteze (semnul plus este omis). În unele cazuri, încărcarea ionilor este dată (pentru cationi și anioni de compoziție complexă), folosind cifre arabe cu semnul corespunzător.

Următoarele denumiri speciale sunt utilizate pentru cationii și anionii multielement comuni:

Pentru un număr mic de substanțe cunoscute se mai folosește special titluri:

1. Hidroxizi acizi și bazici. Săruri

Hidroxizii sunt un tip de substanțe complexe care conțin atomi ai unui element E (cu excepția fluorului și oxigenului) și grupări hidroxil OH; formula generală a hidroxizilor E(OH) n, Unde n= 1÷6. Forma hidroxizilor E(OH) n numit orto-formă; la n> 2 hidroxid poate fi găsit și în meta-formă, care include, pe lângă atomii E și grupările OH, atomii de oxigen O, de exemplu E(OH) 3 și EO(OH), E(OH) 4 și E(OH) 6 și EO 2 (OH) 2 .

Hidroxizii sunt împărțiți în două grupe cu proprietăți chimice opuse: hidroxizi acizi și bazici.

Hidroxizi acizi conțin atomi de hidrogen, care pot fi înlocuiți cu atomi de metal supuși regulii valenței stoechiometrice. Majoritatea hidroxizilor acizi se găsesc în meta-formă, iar atomii de hidrogen din formulele hidroxizilor acizi sunt dați pe primul loc, de exemplu, H 2 SO 4 , HNO 3 și H 2 CO 3, și nu SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) și CO ( OH) 2. Formula generală a hidroxizilor acizi este H X EO la, unde componenta electronegativă EO y x - numit reziduu acid. Dacă nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu un metal, atunci ei rămân ca parte a reziduului acid.

Denumirile hidroxizilor acizi comuni constau din două cuvinte: numele propriu cu terminația „aya” și cuvântul de grup „acid”. Iată formulele și numele proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide (o liniuță înseamnă că hidroxidul nu este cunoscut sub formă liberă sau într-o soluție apoasă acidă):

Hidroxizii acizi mai puțin obișnuiți sunt denumiți conform regulilor de nomenclatură pentru compuși complecși, de exemplu:

Numele reziduurilor acide sunt folosite pentru a construi numele sărurilor.

Hidroxizi bazici conțin ioni de hidroxid, care pot fi înlocuiți cu reziduuri acide supuse regulii valenței stoechiometrice. Toți hidroxizii bazici se găsesc în orto-formă; formula lor generală este M(OH) n, Unde n= 1,2 (mai rar 3,4) și M n+ este un cation metalic. Exemple de formule și denumiri de hidroxizi bazici:

Cea mai importantă proprietate chimică a hidroxizilor bazici și acizi este interacțiunea lor între ei pentru a forma săruri ( reacția de formare a sării), De exemplu:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaS04 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2S04(OH)2 + 2H2O

Sărurile sunt un tip de substanțe complexe care conțin cationi M n+ și reziduuri acide*.

Săruri cu formula generală M X(EO la)n numit medie săruri și săruri cu atomi de hidrogen nesubstituiți - acru săruri. Uneori, sărurile conțin și ioni de hidroxid și/sau oxid; astfel de săruri se numesc principal săruri. Iată exemple și denumiri de săruri:

Sărurile acide și bazice pot fi transformate în săruri medii prin reacția cu hidroxidul bazic și acid adecvat, de exemplu:

Ca(HS04)2 + Ca(OH) = CaS04 + 2H2O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Există, de asemenea, săruri care conțin doi cationi diferiți: sunt adesea numite săruri duble, De exemplu:

2. Oxizi acizi și bazici

Oxizii E X DESPRE la- produse de deshidratare completa a hidroxizilor:

Hidroxizi acizi (H2SO4, H2CO3) raspund oxizii acizi(SO 3, CO 2) și hidroxizi bazici (NaOH, Ca(OH) 2) - de bazăoxizi(Na 2 O, CaO), iar starea de oxidare a elementului E nu se schimbă la trecerea de la hidroxid la oxid. Exemple de formule și denumiri de oxizi:

Oxizii acizi și bazici păstrează proprietățile de formare de sare ale hidroxizilor corespunzători atunci când interacționează cu hidroxizi cu proprietăți opuse sau între ei:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Oxizi și hidroxizi amfoteri

Amfoteritate hidroxizi și oxizi - o proprietate chimică constând în formarea a două rânduri de săruri de către aceștia, de exemplu, pentru hidroxid de aluminiu și oxid de aluminiu:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Astfel, hidroxidul și oxidul de aluminiu în reacțiile (a) prezintă proprietățile principal hidroxizi și oxizi, adică reacționează cu hidroxizi și oxid acizi, formând sarea corespunzătoare - sulfat de aluminiu Al 2 (SO 4) 3, în timp ce în reacțiile (b) prezintă și proprietățile acid hidroxizi și oxizi, adică reacţionează cu hidroxidul şi oxidul bazic, formând o sare - dioxoaluminat de sodiu (III) NaAlO 2. În primul caz, elementul aluminiu prezintă proprietatea unui metal și face parte din componenta electropozitivă (Al 3+), în al doilea - proprietatea unui nemetal și face parte din componenta electronegativă a formulei sării ( AlO 2 -).

Dacă aceste reacții apar într-o soluție apoasă, atunci compoziția sărurilor rezultate se schimbă, dar prezența aluminiului în cation și anion rămâne:

2Al(OH)3 + 3H2S04 = 2 (SO4)3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Aici, ionii complecși 3+ - cationul hexaacualuminiu(III), - - ionul tetrahidroxoaluminat(III) sunt evidențiați între paranteze drepte.

Elementele care prezintă proprietăți metalice și nemetalice în compuși sunt numite amfotere, acestea includ elemente din grupele A din Tabelul Periodic - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po etc., ca precum și majoritatea elementelor grupelor B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au etc. Oxizii amfoteri sunt numiți la fel ca și cei de bază, de exemplu:

Hidroxizii amfoteri (dacă starea de oxidare a elementului depășește + II) pot fi găsiți în orto- sau (și) meta- forma. Iată exemple de hidroxizi amfoteri:

Oxizii amfoteri nu corespund întotdeauna hidroxizilor amfoteri, deoarece atunci când se încearcă obținerea acestora din urmă, se formează oxizi hidratați, de exemplu:

Dacă un element amfoter dintr-un compus are mai multe stări de oxidare, atunci amfoteritatea oxizilor și hidroxizilor corespunzători (și, în consecință, amfoteritatea elementului însuși) va fi exprimată diferit. Pentru stările de oxidare scăzută, hidroxizii și oxizii au o predominanță a proprietăților de bază, iar elementul în sine are proprietăți metalice, deci este aproape întotdeauna inclus în compoziția cationilor. Pentru stările de oxidare ridicată, dimpotrivă, hidroxizii și oxizii au o predominanță a proprietăților acide, iar elementul în sine are proprietăți nemetalice, deci este aproape întotdeauna inclus în compoziția anionilor. Astfel, oxidul și hidroxidul de mangan(II) au proprietăți de bază dominante, iar manganul însuși face parte din cationii de tip 2+, în timp ce oxidul și hidroxidul de mangan(VII) au proprietăți acide dominante, iar manganul însuși face parte din MnO 4 - tip anion. Hidroxizilor amfoteri cu o mare predominanță a proprietăților acide li se atribuie formule și denumiri pe modelul hidroxizilor acizi, de exemplu HMn VII O 4 - acid mangan.

Astfel, împărțirea elementelor în metale și nemetale este condiționată; Între elementele (Na, K, Ca, Ba etc.) cu proprietăți pur metalice și elementele (F, O, N, Cl, S, C etc.) cu proprietăți pur nemetalice, există un grup mare a elementelor cu proprietăţi amfotere.

4. Compuși binari

Un tip larg de substanțe complexe anorganice sunt compuși binari. Aceștia includ, în primul rând, toți compușii cu două elemente (cu excepția oxizilor bazici, acizi și amfoteri), de exemplu H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Componentele electropozitive și electronegative ale formulelor acestor compuși includ atomi individuali sau grupuri legate de atomi ale aceluiași element.

Substanțele cu mai multe elemente, în formulele cărora unul dintre componente conține atomi neînrudiți ai mai multor elemente, precum și grupuri de atomi cu un singur element sau cu mai multe elemente (cu excepția hidroxizilor și sărurilor), sunt considerate compuși binari, de exemplu CSO, IO 2F3, SBr02F, Cr0(02)2, PSI3, (CaTi)03, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)20, VC12 (NH2). Astfel, CSO poate fi reprezentat ca un compus CS2 în care un atom de sulf este înlocuit cu un atom de oxigen.

Numele compușilor binari sunt construite conform regulilor uzuale de nomenclatură, de exemplu:

Pentru unii compuși binari, sunt folosite nume speciale, a căror listă a fost dată mai devreme.

Proprietățile chimice ale compușilor binari sunt destul de diverse, așa că sunt adesea împărțite în grupuri sub numele de anioni, adică. Halogenurile, calcogenurile, nitrururile, carburile, hidrurile etc. sunt considerate separat Dintre compușii binari se numără și cei care au unele caracteristici ale altor tipuri de substanțe anorganice. Astfel, compușii CO, NO, NO 2 și (Fe II Fe 2 III) O 4, ale căror denumiri sunt construite folosind cuvântul oxid, nu pot fi clasificați ca oxizi (acizi, bazici, amfoteri). Monoxidul de carbon CO, monoxidul de azot NO și dioxidul de azot NO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători (deși acești oxizi sunt formați din nemetale C și N) și nici nu formează săruri ai căror anioni ar include C II, N II și N IV atomi. Oxid dublu (Fe II Fe 2 III) O 4 - difier(III)-oxid de fier(II), deși conține atomi ai elementului amfoter - fier în componenta electropozitivă, dar în două stări de oxidare diferite, drept urmare , atunci când interacționează cu hidroxizii acizi, formează nu una, ci două săruri diferite.

Compușii binari precum AgF, KBr, Na2S, Ba(HS)2, NaCN, NH4Cl și Pb(N3)2 sunt formați, ca sărurile, din cationi și anioni reali, motiv pentru care sunt numiți. asemănătoare cu sare compuși binari (sau pur și simplu săruri). Ele pot fi considerate produse ale substituției atomilor de hidrogen în compușii HF, HCl, HBr, H2S, HCN și HN3. Acestea din urmă într-o soluție apoasă au o funcție acidă și, prin urmare, soluțiile lor se numesc acizi, de exemplu HF (aqua) - acid fluorhidric, H 2 S (aqua) - acid hidrosulfurat. Cu toate acestea, ei nu aparțin tipului de hidroxizi acizi, iar derivații lor nu aparțin sărurilor din clasificarea substanțelor anorganice.